Question

【題目】下列是元素周期表的一部分：

根據以上元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白。

（1）非金屬性最強的元素是_________；化學性質最不活潑的是_________；除L外，原子半徑最大的是_________；A與D形成的10電子離子是_________。

（2）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、D、E四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是__________________；

（3）B元素可以形成兩種氧化物，分別寫出兩種氧化物的電子式_________，_________。

（4）B、C、G、J四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為_________。

Answer 1

【答案】 F Ne Na NH4+ （NH2-） NaOH Al（OH）3 H3PO4 HNO3 Na+ Na+ Na+Na+ Cl->F->Na+>Al3+

【解析】由周期表可知，ABCDEJGL分別為:H、Na、Al、N、P、F、Cl、Ne。

（1）元素周期表中，除0族元素外，右上角元素的非金屬性最強，故非金屬性最強的元素是F；Ne位于0族，最外層電子數為8，屬于惰性氣體，化學性質最不活潑；同周期元素隨原子序數的增加原子半徑逐漸減小，同主族元素隨原子序數的增加原子半徑逐漸增大，所以原子半徑最大的是Na；A與D形成的陽離子是銨根離子化學式為NH4+或陰離子NH2-；

（2）B、C、D、E四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為:NaOH、Al（OH）3 、HNO3、H3PO4 按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序為:NaOH、Al（OH）3、H3PO4、HNO3。,

同周期元素隨原子序數的增加，其最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸減弱，酸性增強；同主族元素隨原子序數的增加，其最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，酸性減弱；

（3）B元素可以形成兩種氧化物分別是氧化鈉和過氧化鈉，兩者均為離子化合物，其電子式為Na+Na+、Na+ Na+ ；

（4）B、C、G、J四種元素分別為Na、Al、Cl、 F，形成的粒子分別為Na+、Al3+、Cl-、F-，粒子半徑大小比較的一般規(guī)則為電子層數越多半徑越大，電子層數相同，核電荷數越大半徑越小，所以粒子半徑大小排序為Cl->F->Na+>Al3+。