【題目】下列說法中正確的是( )
A. Na2O2晶體中的陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1
B. 石墨晶體中C原子數(shù)與C—C共價鍵數(shù)比為1:3
C. 3HO與2HO分子中的質(zhì)子個數(shù)比為1:1
D. 冰晶體中H2O分子個數(shù)與氫鍵數(shù)目比為1:4
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/( mol·L1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/( mol·L1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是
A.反應(yīng)達到平衡時,X和Y的轉(zhuǎn)化率相等
B.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
C.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
D.若該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥、醫(yī)藥和其它化工生產(chǎn)中。
(1)氧和硫元素位于同一主族,其原子結(jié)構(gòu)的共同點是______;羰基硫中含有的化學(xué)鍵類型是______。
(2)CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)是CO(g) + H2S(g) COS(g) + H2(g),
請回答下列問題。
①某溫度下,在1L恒容密閉容器中,加入10mol CO和10mol H2S,平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為40%,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
②由下圖分析該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
③請解釋上圖250℃以前, 曲線 ⅰ 變化的可能原因是_________。
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【題目】下列是元素周期表的一部分:
根據(jù)以上元素在周期表中的位置,用化學(xué)式填寫空白。
(1)非金屬性最強的元素是_________;化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_________;除L外,原子半徑最大的是_________;A與D形成的10電子離子是_________。
(2)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序,將B、C、D、E四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是__________________;
(3)B元素可以形成兩種氧化物,分別寫出兩種氧化物的電子式_________,_________。
(4)B、C、G、J四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為_________。
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【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化;圖2表示一定溫度下,在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。
請回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線_________(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;沒有使用催化劑時,在該溫度和壓強條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____________。
(2)下列說法正確的是__________。
A.起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol
B.增加CO的濃度,H2的轉(zhuǎn)化率會增大
C.容器中壓強恒定時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
(3)從反應(yīng)開始到建立平衡,v(CO)=____________;達到平衡時,c(H2)=_________,該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________。達到平衡后若保持其它條件不變,將容器體積壓縮為0.5L,則平衡___________移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)(4)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)ΔH=+44 kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式___________________________________________________。
(5)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P:198,Cl—Cl :243,P—Cl:331。
則反應(yīng)P4(白磷,s)+6Cl2(g)4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH=____________________。
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【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是
A. 光合作用 B. 自然降雨
C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積
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【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快
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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是( )
A.Na2O與Na2O2均可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,所以都是堿性氧化物
B.Na2O與Na2O2分別與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物完全相同
C.常溫下,鈉在空氣中反應(yīng)生成過氧化鈉
D.在呼吸面具中,Na2O2常作供氧劑
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