17．已知通常分子中所含的鍵能越大，分子越穩(wěn)定．參考表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，受熱時(shí)最不穩(wěn)定的是（　　）
化學(xué)鍵H-HH-ClH-BrH-I
鍵能KJ•mol-1436.0431.8366298.7
A．氫氣B．氯化氫C．溴化氫D．碘化氫

分析 物質(zhì)中的化學(xué)鍵鍵能越大，斷裂時(shí)吸收的熱量越多，則化學(xué)鍵越穩(wěn)定，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，四種物質(zhì)中H-H鍵能最大，斷裂時(shí)吸收的能量越多，越難以斷裂，所以氫氣最穩(wěn)定，H-I的鍵能最小，受熱時(shí)最易分解，即最不穩(wěn)定，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的穩(wěn)定性與鍵能的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．I．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示（實(shí)線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．其化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{2}{L}^{2}/mo{l}^{2}$
（2）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，體積不變再充入3molCO2和4mol H2，H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)增大
（填“增大”“不變”或“減小”）
Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、淀粉溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液；
反應(yīng)的方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O
Ⅲ．粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學(xué)擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進(jìn)行提純．（已知，氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
（1）電解結(jié)束后，陽極附近產(chǎn)生的沉淀物的主要成分為Ag、Cu（填化學(xué)式）．
（2）若按圖2所示連接對鉛蓄電池進(jìn)行充電．充電一段時(shí)間后，B電極上的電極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．充電完畢，鉛蓄電池的正極是B極（填“A”或“B”）．
（3）如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101kPa時(shí)，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1mol水蒸氣放熱401kJ，而l g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.445kJ，則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.02kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下面有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（　�。�
A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
B．在氯化鈉晶體中每個(gè)Na+（或Cl-）周圍都緊鄰8個(gè)Cl-（Na+）
C．離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞
D．熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的晶體一定是金屬晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體．已知：
①S（s，單斜）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（s，正交）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（s，單斜）═S（s，正交）△H3．
下列說法正確的是（　�。�
A．S（s，單斜）═S（s，正交）△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定
B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．△H3=+0.33 kJ•mol-1
D．S（s，單斜）═S（s，正交）△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組氣體均可在如圖裝置中發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．HCl和CO2B．NH3 和CH4C．SO2 和COD．NO和NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下圖為氫氣燃燒生成水蒸氣的化學(xué)鍵變化與吸收、釋放能量關(guān)系．下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．2Q1+Q2＞4Q3B．2Q1+Q2＜4Q3C．Q1+Q2＞4Q3D．Q1+$\frac{1}{2}$Q2=2Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．由C、H、O三種元素組成的某有機(jī)物A，在一定條件下，可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C和D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：CCH3CH2Br，DCH3CHO；
（2）C→B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
C→ACH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr，
A→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
A+E→FCH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
（4）請寫出與F具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不含F(xiàn)）：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．如圖是幾種常見的加熱裝置．

（1）A、B、C、D 四裝置都是用酒精燈直接加熱，E、F 裝置加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)．其中F裝置中對試管的加熱方式是水浴加熱；采用這種加熱方式的目的是使儀器受熱均勻，便于控制KNO3溶液的溫度．
（2）H2 還原CuO 可選用A裝置．
（3）NH4Cl 與Ca（OH）2 混合制NH3 可選用C裝置．
（4）膽礬中結(jié)晶水含量的測定可選用D裝置．
（5）MnO2與濃鹽酸混合制氯氣可選用E裝置．若該裝置只加熱液體時(shí)，容器內(nèi)必須放碎瓷片或沸石．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硫酸鎂晶體（MgSO4•7H2O）是一種重要的化工原料．以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：

（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2溶液的目的是H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
陽離子Mg2+Fe2+Fe3+
開始沉淀9.17.61.9
完全沉淀11.19.73.2
“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2～9.1．
（4）“過濾”所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+、NH4+．
（5）“結(jié)晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液，使用的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈和蒸發(fā)皿、玻璃棒．

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同步練習(xí)冊答案