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13．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3•H2O  ③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞④＞②
B．常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，各混合溶液中由水電離的c（H+）一定相等
C．常溫下0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0．lmol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）＞c（OH-）

分析 A、①鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②弱堿電離，且電離的程度很弱；③銨根離子水解；④醋酸根離子水解促進銨根離子水解；
B、醋酸與一水合氨是弱電解質，其中和生成弱酸弱堿鹽，其酸根離子和弱堿陽離子都能夠水解，鹽酸和NaOH是強電解質，其中和生成強酸強堿鹽，不水解；
C、常溫下0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，無法確定溶液的酸堿性；
D、0．lmol/L pH為4的NaHB溶液中，HB-的電離程度大于水解程度．

解答 解：A、同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH3•H2O③NH4Cl，④CH3COONH4，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②弱堿電離，且電離的程度很弱；③中銨根離子水解；④醋酸根離子水解促進銨根離子水解，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞④＞②，故A正確；
B、醋酸銨溶液中醋酸根離子和銨根離子都水解，所以常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，各混合溶液中由水電離的c（H+）前者大于后者，故B錯誤；
C、常溫下0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，無法確定溶液的酸堿性，不能確定溶液中離子濃度大小，故C錯誤；
D、0．lmol/L pH為4的NaHB溶液中，HB-的電離程度大于水解程度，所以c（B2-）＞c（H2B），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鹽類水解的相關知識，注意0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，無法確定溶液的酸堿性為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．酚酞的結構如圖，則下列說法中錯誤的是（　�。�
A．酚酞分子中有兩種雙鍵B．酚酞能與NaOH稀溶液反應
C．酚酞能與溴水發(fā)生化學反應D．在乙醇中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．合理飲食、正確用藥是保證健康的重要方面．
①下列食用鹽中，添加的元素不屬于人體必需微量元素的是c（填字母）．
a．加鋅鹽    b．加碘鹽    c．加鈣鹽
②人的生命活動不能缺少維生素．若某人患有壞血病，其體內缺乏的維生素是c（填字母）．
a．維生素A    b．維生素B    c．維生素C
③某同學感冒發(fā)燒，他進行治療需服用的藥品是b（填字母）．
a．麻黃堿       b．阿司匹林    c．抗酸藥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯． 它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等．其制備方法為：

已知：
名稱相對分子質量顏色，狀態(tài)沸點（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸*122無色片狀晶體2491.2659
苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05
乙醇46無色澄清液體78.30.7893
環(huán)己烷84無色澄清液體80.80.7318
*苯甲酸在100℃會迅速升華．
實驗步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL 95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h．利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．
②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性．用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分．
④檢驗合格，測得產品體積為12.86mL．
回答下列問題：
（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是（填入正確選項前的字母）C．
A．25mL  B．50mL  C．100mL  D．250mL
（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是使平衡不斷地向正向移動．
（3）步驟②中應控制餾分的溫度在C．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（4）步驟③加入Na2CO3的作用是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時升華．
（5）關于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是AD
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖
B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
（6）計算本實驗的產率為90.02%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?2C（g）反應，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/（L•s），則10秒鐘后容器中的B是（　　）
A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列操作中錯誤的是（　�。�
A．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離
B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層
C．除去CO2中的少量SO2；通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．已知有機化學成環(huán)反應有多種類．例如：

某有機物T的結構簡式為，請回答下列問題：
（1）若T是由X和Y發(fā)生成環(huán)反應的產物，X為乙炔，則Y的結構簡式為CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2．Y與足量的氫氣在一定條件下反應生成烷烴M，M的名稱是2，3-二甲基丁烷．
（2）若T是由W和R的成環(huán)反應產物，W為1，3-丁二烯，則R的結構簡式為CH3C≡CCH3，寫出R與足量溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：CH3C≡CCH3+2Br2→CH3CBr2CBr2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D均為中學所學的常見物質，且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下（反應條件及其他物質已略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，且D為強電解質，則A、D分別為：AH2S，DH2SO4（填寫化學式），寫出A→B轉化的化學方程式：3O2+2H2S$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅．則A為NH3，寫出A→B轉化的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A為元素周期表中短周期元素形成的單質，D為強堿，寫出C的電子式：．
（4）若A為短周期元素形成的非金屬單質，除（1）、（2）中涉及到的元素外，A還有兩種情況，請寫出其中一種B-→C的化學方程式CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C為短周期元素，它們的位置關系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數之和是A元素的原子序數的4倍，則A、B、C的元素符號分別：
AO、BP、CCl．A的原子結構示意圖為，B在周期表中的位置第三周期第VA族，C的離子結構示意圖為，A的氫化物分子式為H2O；B、C的最高價氧化物水化物的分子式分別為H3PO4、HClO4，它們的酸性HClO4比H3PO4強．

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