8．在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?2C（g）反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L•s），則10秒鐘后容器中的B是（　�。�
A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol

分析 利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（B），再根據(jù)△c（B）=v（B）•△t計算B的濃度變化量，B的起始濃度-B的濃度變化量=10s后容器中B的物質(zhì)的量濃度，n=VC計算溶質(zhì)B物質(zhì)的量．

解答 解：A的平均反應(yīng)速率為0.12mol•L-1•s-1，則v（B）=$\frac{1}{3}$×0.12mol•L-1•s-1=0.04mol•L-1•s-1，
故10s后容器中B的物質(zhì)的量濃度=$\frac{4mol}{2L}$-0.04mol•L-1•s-1×10s=1.6 mol/L，
B物質(zhì)的量=1.6 mol/L×2L=3.2mol，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意公式的理解與靈活運(yùn)用，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用油脂在堿性條件下水解可制取肥皂
B．煤的干餾是化學(xué)變化，煤的氣化與液化是物理變化
C．纖維素屬于天然高分子化合物，水解后可生成葡萄糖
D．石油裂解是深度裂化，其主要目的是為了得到乙烯、丙烯等基本化工原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式
（1）將鋁絲置于硫酸銅溶液中制“銅樹”：2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
（2）用鹽酸除去鐵銹（Fe2O3）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（3）用澄清石灰水檢驗二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
（4）硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．比較下列化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中各離子濃度的大�。�
①10mL的0.2mol•L-1的HCl與10mL的0.2mol•L-1氨水混和所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②10mL的0.4mol•L-1的CH3COONa溶液與10mL的0.2mol•L-1的HCl溶液混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3． 肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4•H2O）．
CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液．（實驗裝置如圖1所示）
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標(biāo)號）．
A．容量瓶      B．燒杯      C．燒瓶      D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
（3）因后續(xù)實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度．請選用所提供的試劑，設(shè)計實驗方案．提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L-1鹽酸、酚酞試液取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞試液，用0.100mol•L-1鹽酸滴定，重復(fù)上述操作2～3次；
實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如圖2所示）
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．
（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填標(biāo)號）．
A．CO（NH2）2溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化．
實驗三：測定餾分中肼含量．
稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
（5）滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是NaHCO3會與滴定過程中產(chǎn)生的HI反應(yīng)．
（6）實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3•H2O  ③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞④＞②
B．常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，各混合溶液中由水電離的c（H+）一定相等
C．常溫下0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0．lmol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．NH3是極性分子，其空間構(gòu)型為平面正三角形
B．CCl4是非極性分子，其中的C-Cl鍵為極性共價鍵
C．CO2 是非極性分子，據(jù)相似相溶原理，它易溶于水中
D．BF3是極性分子，其中心原子的雜化軌道類型為sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在有機(jī)物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團(tuán)，則這個碳原子被稱為“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，如物質(zhì)有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物無光學(xué)活性的是（　　）
①與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)�、谂cNaOH溶液反應(yīng)　③與銀氨溶液作用�、茉诖呋瘎┐嬖谙屡c氫氣作用．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�
A．青銅B．黃銅C．硬鋁D．黃金

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