Question

3．汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． KNO₃是還原劑，其中N元素被氧化
• B． 生成物中的N₂是氧化產(chǎn)物，K₂O是還原產(chǎn)物
• C． 當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子$\frac{1}{14}$ mol
• D． 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比5：1

Answer 1

分析 10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑，NaN₃氮元素化由-$\frac{1}{3}$升高到N₂中的0價(jià)，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；2KNO₃中氮化合價(jià)由+5降低到N₂ 中的0價(jià)，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，據(jù)此解答．

解答 解：A．KNO₃中氮化合價(jià)由+5降低到N₂中的0價(jià)，是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．NaN₃氮元素化由-$\frac{1}{3}$升高到N₂中的0價(jià)，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，則N₂為氧化產(chǎn)物；2KNO₃中氮化合價(jià)由+5降低到N₂ 中的0價(jià)，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，則N₂為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8g，即0.1mol時(shí)，由反應(yīng)可知，生成16molN₂時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則轉(zhuǎn)移電子為10mol，則當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子$\frac{10mol×0.1}{14}$=$\frac{1}{14}$ mol，故C正確；
D．該反應(yīng)中10molNaN₃是還原劑，2molKNO₃是氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1：5，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念以及計(jì)算，屬于基礎(chǔ)知識(shí)考查，明確發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大．