9.回答下列問題:
(1)2-甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH(CH3)-CH(CH2CH3)-CH2CH3
(2)的系統(tǒng)命名法的名稱3,3,5,-三甲基庚烷
(3)  的系統(tǒng)命名法的名稱為3,4,4-三甲基-1-戊炔.
(4)2-甲基-1,3-丁二烯的鍵線式

分析 (1)2-甲基-3-乙基戊烷,主碳鏈5個(gè)碳,2號(hào)碳有一個(gè)甲基,3號(hào)碳有一個(gè)乙基;
(2)選取最長碳鏈含7個(gè)碳,離取代基近的一端編號(hào),據(jù)此書寫名稱;
(3)物質(zhì)為炔烴,選取含碳碳三鍵的最長碳鏈為主碳鏈,離三鍵近的一端編號(hào)得到名稱;
(4)首先寫出結(jié)構(gòu)式,根據(jù)結(jié)構(gòu)式再寫出鍵線式;碳碳鍵用線段來表現(xiàn),畫出鍵線式.拐點(diǎn)和端點(diǎn)表示碳原子,碳原子,H不必標(biāo)出,雜原子(非碳、氫原子)不得省略,并且其上連有的氫也一般不省略.

解答 解:(1)2-甲基-3-乙基戊烷,主碳鏈5個(gè)碳,2號(hào)碳有一個(gè)甲基,3號(hào)碳有一個(gè)乙基,得到結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH(CH3)-CH(CH2CH3)-CH2CH3,
故答案為:CH3CH(CH3)-CH(CH2CH3)-CH2CH3
(2)選取最長碳鏈含7個(gè)碳,離取代基近的一端編號(hào),取代基位次和最小,得到物質(zhì)的名稱為:3,3,5,-三甲基庚烷,故答案為:3,3,5,-三甲基庚烷;
(3)物質(zhì)為炔烴,選取含碳碳三鍵的最長碳鏈為主碳鏈,離三鍵近的一端編號(hào)得到名稱,命名為:3,4,4-三甲基-1-戊炔,故答案為:3,4,4-三甲基-1-戊炔;
(4)2-甲基-1,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為所以鍵線式為,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫、命名及甲烷的取代反應(yīng),注意掌握常見化學(xué)用語的表示方法,掌握有機(jī)物的命名原則.要注意掌握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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3.汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑,則下列說法正確的是(  )
A.KNO3是還原劑,其中N元素被氧化
B.生成物中的N2是氧化產(chǎn)物,K2O是還原產(chǎn)物
C.當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8g時(shí),轉(zhuǎn)移電子$\frac{1}{14}$ mol
D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比5:1

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4.將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是( 。
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1.已知:I2遇淀粉變藍(lán).將稀H2SO4酸化的淀粉KI溶液在空氣中放置一段時(shí)間,溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色,則此反應(yīng)的離子方程式為4I-+O2+4H+=2H2O+2I2

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4.W、X、Y、Z 是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,X和Ne的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大.
請回答下列問題:
(1)X元素位于元素周期表中第三周期ⅠA族;W元素與氫元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物的分子式為H2O2
(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比,熔點(diǎn)較高的是Si(寫化學(xué)式);Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是HCl(寫化學(xué)式).
(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl.

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14.硝酸是一種非常重要的酸,請寫出工業(yè)上利用氮?dú)夂铣上跛岬乃膫(gè)反應(yīng)方程式:N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3、4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO.

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1.市場上有“鋅硒茶”、“含氟牙膏”等商品,這里的“鋅、硒、氟”指的是( 。
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18.已知A、B、C、D、E是短周期元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大.A元素原子形成的離子沒有電子;C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng);A與C同主族;B與E同主族;E的單質(zhì)為黃色晶體,易溶于二硫化碳.
(1)A的離子符號(hào)是H+;
(2)C、D的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
(3)A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵;
(4)B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>Al3+

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19.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A將稀硫酸和Na2S反應(yīng)生成的氣體通入AgNO3與AgCl組成的濁液中Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
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C室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色.Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)
D室溫下,用pH試紙測得0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH約為5.HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)
A.AB.BC.CD.D

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