Question

8．下列離子方程式表達正確的是（　�。�

• A． 用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• B． 硫酸鋁溶液中加入偏鋁酸鈉溶液：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓
• C． FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
• D． 氯化鋁溶液中加入過量氨水Al³⁺+4NH₃•H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

Answer 1

分析 A．用惰性電極電解熔融氯化鈉，反應(yīng)生成氯氣和金屬鈉，不會生成氫氣；
B．鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．稀硝酸具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子和硫離子；
D．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．用惰性電極電解熔融氯化鈉，陽極氯離子失去電子生成氯氣，陰極鈉離子得到電子生成金屬鈉，正確反應(yīng)為：2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+2Na，故A錯誤；
B．硫酸鋁溶液中加入偏鋁酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故B正確；
C．用稀HNO₃溶解FeS固體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：NO₃^-+FeS+4H⁺═Fe³⁺+S↓+NO↑+2H₂O，故C錯誤；
D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．