19．有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列八種溶液①HCl　②H2SO4�、跜H3COOH④Ba（OH）2　⑤KOH�、轓aF　⑦KCl�、郚H4Cl 這些溶液的pH由小到大的順序是（　　）
A．②①③⑧⑦⑥⑤④B．②①③⑥⑦⑧⑤④C．①②③⑧⑦⑥④⑤D．②①⑧③⑦⑥④⑤

分析 酸性溶液的pH＜7、中性溶液的pH=7、堿性溶液的pH＞7，且酸性越強，溶液的pH越小，堿性越強，溶液的pH越大；先根據(jù)溶液酸堿性對各物質(zhì)進行分類，然后根據(jù)電解質(zhì)的電離，鹽的水解程度大小判斷溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，再判斷溶液pH大小．

解答 解：酸性溶液：①HCl為一元強酸；
②H2SO4為二元強酸；
③CH3COOH為一元弱酸；
⑧NH4Cl溶液中，銨根離子水解，溶液顯示酸性；
所以溶液的pH由小到大的順序：②①③⑧；
堿性溶液：
④Ba（OH）2為二元強堿；
⑤KOH為一元強堿；
⑥NaF為強堿弱酸鹽，溶液顯示堿性；
所以溶液的pH由小到大的順序：⑥⑤④；
⑦KCl是強酸強堿鹽，其溶液呈中性；
通過以上分析知，這幾種溶液的pH由小到大的排列順序是：②①③⑧⑦⑥⑤④，
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，題目難度不大，根據(jù)“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”確定鹽溶液酸堿性，從而確定溶液pH大�。�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c （OH-）=1×10-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Na+，Cl-，NO3-
C．K+，Na+，Cl-，AlO2-D．K+，NH4+，SO42-，NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一．N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+24.4kj/mol
（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達到平衡的是bc．
a．v正（N2O4）=2v逆（NO2）           b．體系顏色不變
c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變     d．氣體密度不變
達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，則混合氣體顏色變深（填
“變深”、“變淺”或“不變”），判斷理由正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動，c（NO2）增加，顏色加深_．
（2）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)
的量分?jǐn)?shù)（例如：p（NO2）=p總×x（NO2）．寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達式$\frac{{p}_{總}×{x}^{2}（N{O}_{2}）}{x（{N}_{2}{O}_{4}）}$（用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示）．
（3）在一恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），下列圖象正確的是B．

（4）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正•p（N2O4），逆反應(yīng)速率v逆=k逆•P2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為$\frac{{K}_{正}}{{K}_{逆}}$（以k正、k逆表示）．若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強100kPa），已知該條件下k正=4.8×l04 s-1，當(dāng)N2O4分解10%時，v正=3.9×106_kPa•s-1；
（5）真空密閉容器中放人一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為a．保持溫度不變，向密閉容器中充人等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為$\sqrt{\frac{{a}^{2}}{2-{a}^{2}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．人體中的血紅蛋白（簡寫為Hb）可以攜帶氧氣變?yōu)檠鹾涎t蛋白（簡寫為Hb02）．其化學(xué)平衡方程式可寫為：Hb+O2?HbO2．在海拔比較高的地方，氧氣的濃度比較低，平衡將向左移動，人體會感到比較累并易有眩暈感，嚴(yán)重時還會導(dǎo)致疾�。瓹O可與HbO2反應(yīng)生成HbCO，并且HbCO比HbO2要穩(wěn)定得多，其化學(xué)平衡方程式可寫為：HbO2+CO?HbCO+O2 Kc=$\frac{c（HbCO）c（{O}_{2}）}{c（Hb{O}_{2}）c（CO）}$=2.1×102
（1）HbCO的形成使得血紅蛋白不再攜帶氧氣而造成人員中毒．-旦發(fā)生CO中毒，首要做的事是讓患者呼吸新鮮的空氣．試從化學(xué)平衡的角度分析這樣做的意義呼吸新鮮空氣，增加氧氣濃度，降低一氧化碳的濃度．
（2）除了CO和O2，HbO2還可以吸附CO2和氫離子，且反應(yīng)幾乎是完全的．方程式如下：
HbO2+H++CO2?Hb（H+）CO2+O2人體在肌肉劇烈運動時會產(chǎn)生乳酸[CH3CH（OH）COOH]和CO2，乳酸在血液中和氧合血紅蛋白發(fā)生的化學(xué)方程式為：HbO2+CH3CH （OH）COOH+CO2、Hb（H+）CO2+O2+CH3CH（OH）COO-．
（3）肌肉劇烈運動時放出大量的熱量，氧合血紅蛋白會放出更多氧氣，你認為乳酸和氧合血紅蛋白的反應(yīng)
是吸熱  （填吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)）．簡述理由：因為升溫時平衡右移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（？）═B（g）+C（s），達到化學(xué)平衡后，其他條件不變，升高溫度時，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（　�。�
A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)
B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)
C．改變壓強對平衡的移動無影響
D．在平衡體系中加入少量C，則平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在探究Cu與濃H2SO4反應(yīng)時，將質(zhì)量8.0g可移動Cu絲部分伸入濃H2SO4中，充分反應(yīng)后，Cu絲剩余4.8g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液．該溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度約為（　�。�
A．0.25mol•L-1B．0.5mol•L-1C．0.025mol•L-1D．0.05mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1，則1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒放出的熱量為（　�。�
A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJD．3836 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：1D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某無色溶液中可能含有下列離子中的某幾種：K+、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+．為確認溶液組成進行如下實驗（　�。�
①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g．若向該沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶．
②向①的濾液中加入足量的KOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體0.672L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
③將②溶液進行焰色反應(yīng)實驗，透過藍色的鈷玻璃看到了紫色火焰．
A．一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Na+、Cl-
B．一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+
C．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+，一定不存在Cl-
D．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+、Cl-

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