Question

4．在探究Cu與濃H₂SO₄反應(yīng)時，將質(zhì)量8.0g可移動Cu絲部分伸入濃H₂SO₄中，充分反應(yīng)后，Cu絲剩余4.8g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液．該溶液中Cu²⁺物質(zhì)的量濃度約為（　�。�

• A． 0.25mol•L^-1
• B． 0.5mol•L^-1
• C． 0.025mol•L^-1
• D． 0.05mol•L^-1

Answer 1

分析 根據(jù)銅的物質(zhì)的量及溶液體積結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計算出反應(yīng)后溶液中Cu²⁺物質(zhì)的量濃度．

解答 解：反應(yīng)前銅為8.0g，反應(yīng)后剩余4.8g銅，反應(yīng)消耗了8.0g-4.8g=3.2g銅，根據(jù)質(zhì)量守恒，溶液中銅離子的濃度為：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{3.2g}{64g/mol}}{0.1L}$=0.5mol/L，
故選：B．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法．