【題目】鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S,有一步反應(yīng)為:Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3 FeS(s)+4 H2O(g),其溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示。對此反應(yīng)原理的理解正確的是
A.H2S是還原劑
B.脫除H2S的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.溫度越高H2S的脫除率越大
D.壓強越小H2S的脫除率越高
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【題目】實驗室利用下圖裝置制取無水A1C13(183℃升華,遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧),下列說法正確的是
A. ①的試管中盛裝二氧化錳,用于常溫下制備氯氣
B. ②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液
C. 滴加濃鹽酸的同時點燃④的酒精燈
D. ⑤用于收集AlCl3,⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替
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【題目】溶液中除鐵時還常用NaClO3作氧化劑,在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖,圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說法不正確的是( ){已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39}
A.在25℃時溶液經(jīng)氧化,調(diào)節(jié)溶液pH=4,此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9mol·L-1
B.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
C.pH=6,溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化
D.工業(yè)生產(chǎn)黃鐵礬鈉,溫度控制在85~95℃pH=1.5左右
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【題目】某學(xué)習(xí)小組為了探究碳與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物,將濃H2SO4和木炭反應(yīng)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行以下實驗:
(1)氣體通過無水硫酸銅,固體變藍(lán)。說明氣體中含有__________;
(2)氣體通入品紅溶液,溶液褪色;微熱,溶液恢復(fù)紅色。說明氣體中含有__________(填“SO2”或“CO2”);
(3)氣體通入足量的澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀。該小組認(rèn)為氣體中含有CO2,你認(rèn)為該結(jié)論:__________(填“正確”或“不正確)。
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【題目】化合物H為抗腫瘤藥物吡柔比星的活性物質(zhì),其一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是______________。
(2)反應(yīng)①所需的試劑和條件是__________________。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(4)寫出E到F的反應(yīng)方程式:___________________。
(5)⑦的反應(yīng)類型是___________________________。
(6)芳香化合物X是H的一-種同分異構(gòu)體,X中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng),寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:____________________________(只需寫出3種)。
(7)設(shè)計以環(huán)已醇()為原料制備的合成路線[無機試劑、P(C6H5)3及N(C2H5)3任用]。________________
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【題目】在含有0.6molCl-、0.8 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中,滴入一定濃度NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀情況如圖(不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對離子數(shù)目的影響)。若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol,Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。則
A.x=
B.x的取值范圍是0<x<11/32
C.A點橫坐標(biāo)的值隨x發(fā)生變化
D.若B點橫坐標(biāo)為200mL時,c(NaOH)=7.0mol/L
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【題目】硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯,主要步驟如下:
①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合,搖勻,冷卻到50~60℃以下。然后逐滴加入1mL苯,邊滴邊振蕩試管。
②按圖連接好裝置,將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘。
完成下列填空:
(1)指出圖中的錯誤__、__。
(2)向混合酸中加入苯時,“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是________________、____________。
(3)反應(yīng)一段時間后,混合液明顯分為兩層,上層呈__色,其中主要物質(zhì)是__(填寫物質(zhì)名稱)。把反應(yīng)后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里,攪拌,可能看到__。(選填編號)
a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯
b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體
c.燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯
d.有無色、油狀液體浮在水面
(4)為了獲得純硝基苯,實驗步驟為:
①水洗、分離;
②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有__的燒杯中洗滌、用__(填寫儀器名稱)進(jìn)行分離;
③__;
④干燥;
⑤__。
(5)實驗裝置經(jīng)改進(jìn)后,該同學(xué)按照上述實驗步驟重新進(jìn)行了多次實驗,充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn),請幫助他作出
①產(chǎn)率低于理論值,原因是__;
②產(chǎn)率高于理論值,原因是__。
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【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),現(xiàn)用如圖1裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時,鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請回答下列問題:
(1)A是鉛蓄電池的________極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為:______。
(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是______,該電極的電極產(chǎn)物共________g。
(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是________,CuSO4溶液的濃度_______(填“減小”“增大”或“不變”)。
(4)如圖2表示電解進(jìn)行過程中某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間的變化曲線,則x表示_______。
a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量
c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量
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【題目】溶解氧(指溶解在水體中氧氣分子)是衡量水質(zhì)的一個重要指標(biāo)。為測定某水樣中溶解氧含量(ρ=)設(shè)計了如下實驗方案。實驗步驟如下:
步驟1:水樣的采集與固定
用水樣瓶準(zhǔn)確量取100mL的待測水樣(不能留有氣泡),并用針筒向水樣下方快速注入2.0mLMnSO4溶液和3.0mL堿性KI溶液,蓋好瓶蓋,上下顛倒搖勻,此時生成Mn2+在堿性條件下被水中的氧氣氧化為MnOOH棕色沉淀,靜置至澄清。
步驟2:碘的游離
向水樣瓶中加入3.0mL濃硫酸,使I-在酸性條件下被MnOOH氧化為I2,同時MnOOH被還原Mn2+,待沉淀完全溶解后,將它們?nèi)哭D(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中。
步驟3:碘的滴定
向錐形瓶中加入少量淀粉溶液,再滴加0.005mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,恰好完全反應(yīng)時,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為16mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
(1)MnOOH中Mn元素的化合價是___。
(2)寫出步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。
(3)若待測水樣中留有氣泡,則測定結(jié)果將___。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(4)計算該水樣中溶解氧的含量ρ(以mg·L-1表示),并寫出計算過程:___。
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