【題目】化合物H為抗腫瘤藥物吡柔比星的活性物質(zhì),其一種合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱是______________

(2)反應(yīng)①所需的試劑和條件是__________________

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________

(4)寫出EF的反應(yīng)方程式:___________________

(5)⑦的反應(yīng)類型是___________________________。

(6)芳香化合物XH的一-種同分異構(gòu)體,X中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng),寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________________(只需寫出3)

(7)設(shè)計(jì)以環(huán)已醇()為原料制備的合成路線[無(wú)機(jī)試劑、P(C6H5)3N(C2H5)3任用]________________

【答案】2—甲基苯甲酸(或鄰甲基苯甲酸) CH3OH/H2SO4、加熱 +NaOH+CH3OH,+HCl→+NaCl 消去反應(yīng)

【解析】

A與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B,BNBS發(fā)生反應(yīng)生成C(),CP(C6H5)3反應(yīng)生成D,DHCHO、N(C2H5)3反應(yīng)生成E(),E先和NaOH水解,再酸化得到F,GH發(fā)生消去反應(yīng)。

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到A的化學(xué)名稱是2-甲基苯甲酸(或鄰甲基苯甲酸);故答案為:2-甲基苯甲酸(或鄰甲基苯甲酸)。

(2)反應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng),所需的試劑和條件是CH3OH/濃硫酸、加熱;故答案為:CH3OH/濃硫酸、加熱。

(3)根據(jù)BC反應(yīng)和D的結(jié)構(gòu)得到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;故答案為:。

(4) E和氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng),再和鹽酸發(fā)生酸化反應(yīng)得到F,其反應(yīng)的方程式;故答案為:。

(5)根據(jù)GH的結(jié)構(gòu)得到的反應(yīng)類型是消去反應(yīng);故答案為:消去反應(yīng)。

(6)芳香化合物XH的一種同分異構(gòu)體,X中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),X能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明有醛基,能水解反應(yīng),說(shuō)明有酯基,但只有兩個(gè)氧原子,則說(shuō)明是甲酸酯,因此X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:、、、(只需寫出3);故答案為:、、(只需寫出3)。

(7)催化氧化變?yōu)?/span>,HBr反應(yīng)生成,與P(C6H5)3反應(yīng)生成N(C2H5)3作用下反應(yīng)生成,因此合成路線為;故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列離子方程式正確的是(  )

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++S+H++OH-BaSO4↓+H2O

B.刻制印刷電路板的反應(yīng):Fe3++CuFe2++Cu2+

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

D.稀硫酸滴到鐵片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2

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【題目】工業(yè)上用氨氣和氫氣直接合成氨,并通過(guò)下列轉(zhuǎn)化過(guò)程制備硝酸:

1)上述物質(zhì)中為紅棕色氣體的是____(填化學(xué)式);

2NH3溶于水所得溶液呈___(填酸性堿性中性);

3)配平NO2→HNO3的化學(xué)方程式:3NO2 +H2O = ___HNO3 + NO

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【題目】下表是元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題:

(1)①的元素符號(hào)是________;

(2)②和⑤的原子半徑大小關(guān)系是②________(”“”);

(3)③和⑤形成的化合物含有的化學(xué)鍵是__________(離子鍵共價(jià)鍵”)

(4)③、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氣用途非常廣泛,可以煤、天然氣等為原料生產(chǎn);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)H2O(g)O2重整CH4制合成氣的熱化學(xué)方程式如下:

(水蒸氣重整)CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+ 206 kJ●mol -1

(氧氣重整)CH4(g)+0.5O2(g)=CO(g)+2H2(g) H=-36 kJ●mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=_______kJ●mol-1。

②為了保持熱平衡,同時(shí)用兩種方式重整,不考慮熱量損失,理論上得到的合成氣中n(CO): n(H2)=1 :____(保留兩位小數(shù))

③用水蒸氣電催化重整甲烷的裝置如圖。裝置工作時(shí),O2-_____(“A"“B’)極遷移;陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

(2)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應(yīng)制合成氣的主要反應(yīng)( I )、(II )lgKp(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))T的關(guān)系如下圖所示。

①反應(yīng)(II)H_____(大于”“等于小于”)0。

②氣體的總壓強(qiáng):a點(diǎn)_____ (大于”“ 小于”)b點(diǎn),理由是_________

c點(diǎn)時(shí),反應(yīng)C(s) +CO2(g)2CO(g)Kp=_____ (填數(shù)值)。

④在恒容密閉容器中充入0. 5 mol CO、2 mol H2O(g)只發(fā)生反應(yīng)(II),圖中d點(diǎn)處達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為_______;達(dá)到平衡時(shí),向容器中再充入0.5 mol CO、2 mol H2O(g),重新達(dá)到平衡時(shí),CO的平衡轉(zhuǎn)化率_______(增大”“減小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S,有一步反應(yīng)為:Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3 FeS(s)+4 H2O(g),其溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示。對(duì)此反應(yīng)原理的理解正確的是

A.H2S是還原劑

B.脫除H2S的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.溫度越高H2S的脫除率越大

D.壓強(qiáng)越小H2S的脫除率越高

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【題目】(1)如圖所示,鐵處于、、三種不同的環(huán)境中,鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填序號(hào))_______________。

(2)氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質(zhì)。在大氣平流層中,氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子,氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng):①Cl+O3→ClO+O2 ②O3→O+O2 ③ClO+O→Cl+O2。上列的反應(yīng)的總反應(yīng)式是_________,少量氟氯代烷能破壞大量臭氧的原因是______________。

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【題目】鋰離子電池的正極材料是含鋰的鈷酸鋰(LiCoO2),充電時(shí)LiCoO2Li被氧化,Li遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中,用LiC6表示。電池反應(yīng)為CoO2LiC6LiCoO2C6,下列說(shuō)法正確的是(

A.充電時(shí),電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6e-=Li+C6

B.放電時(shí),電池的正極反應(yīng)為CoO2Li+e-=LiCoO2

C.羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D.鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液能大量共存的是

A.pH1的溶液中:Fe2NO3-、SO42-Na

B.由水電離的c(H)1×1014mol·L1的溶液中:Ca2、K、ClHCO3-

C.1012的溶液中:NH4+、Al3NO3-、Cl

D.c(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中:KClO、SO42-、SCN

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