黑火藥的爆炸反應(yīng)：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑；其中被氧化的元素是（　　）
A、NB、SC、OD、C
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，以此來解答．
解答： 解：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價(jià)降低，在反應(yīng)中被還原劑，而C元素的化合價(jià)升高，在反應(yīng)中被氧化，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、氯水中有下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B、對(duì)于2HI（g）?H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色加深
C、合成氨工業(yè)中，為提高氨的產(chǎn)率，采用10～30MPa的壓強(qiáng)
D、反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是（　�。�
A、22.4L O2含有的O2分子個(gè)數(shù)為NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L H2O中所含的原子總數(shù)為0.6NA
C、一個(gè)氧原子的質(zhì)量為
32
NA
g
D、常溫常壓下，22g CO2含有的原子個(gè)數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），從平衡狀態(tài)Ⅰ移動(dòng)到平衡狀態(tài)Ⅱ的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的曲線，此圖表示的變化是（　�。�
A、降溫
B、降壓
C、增加PCl5的量
D、增加PCl3的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應(yīng)最可能正確的是（　�。�
A、Q2++2e-→Q
B、R2++2e-→R
C、S3++3e-→S
D、T3++3e-→T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?Z（g）△H＞0，當(dāng)改變條件時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響描述正確的是（　�。�
A、減小壓強(qiáng)（通過改變?nèi)莘e體積）時(shí)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速變?cè)龃螅胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)
B、增大壓強(qiáng)（通過改變?nèi)莘e體積）時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度增大，X、Y的物質(zhì)的量濃度減小
C、升高溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、容積體積不變，再通入一定量的X，平衡正向移動(dòng)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲、乙、丙、丁四種金屬．將甲、乙用導(dǎo)線相連放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有氣體逸出．把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質(zhì)．用石墨電極電解含相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出．將甲放入稀鹽酸中有H2析出．已知四種金屬中有一種是銅．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷銅是（　�。�
A、甲B、乙C、丙D、丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、Cl2＞I2＞Fe3+＞S
B、Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C、Fe3+＞Cl2＞I2＞S
D、S＞I2＞Fe3+＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、X為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A的基態(tài)原子有三個(gè)未成對(duì)電子，B、E最外層電子數(shù)相同，E的核電荷數(shù)是B的2倍，C的焰色反應(yīng)呈黃色，D第三周期中原子半徑最小的金屬元素，X元素為同周期電負(fù)性最大的主族元素．Y為第四周期ⅠB的元素．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出Y基態(tài)原子的外圍電子排布式
 
．Y與A形成化合物的晶胞如圖1，該化合物的化學(xué)式為
 
，A離子的配位數(shù)是
 
．
（2）寫出一種與EB42-互為等電子體的分子的化學(xué)式
 
．
（3）由C、X組成化合物丙．由D、X組成化合物丁，丁的熔點(diǎn)190℃、沸點(diǎn)183℃，結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①試比較丙和丁的熔點(diǎn)高低并說明理由
 
．
②則丁晶體中含有的作用力有
 
（填序號(hào)）．
A．離子鍵    B．共價(jià)鍵    C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力
（4）X的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成X的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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