Question

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

• A、氯水中有下列平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺
• B、對(duì)于2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色加深
• C、合成氨工業(yè)中，為提高氨的產(chǎn)率，采用10～30MPa的壓強(qiáng)
• D、反應(yīng)CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；
平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無(wú)關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋，平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用．

解答： 解：A、氯水中有下列平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后，銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，平衡正向進(jìn)行溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合；
B、對(duì)于2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色加深，是因?yàn)闈舛仍龃蟮脑�因，反�?yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B符合；
C、合成氨工業(yè)中，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，采用10～30MPa的壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，提高氨的產(chǎn)率，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合；
D、反應(yīng)CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深，是因?yàn)橘M(fèi)用是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．