16．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

分析 A、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水為10質(zhì)子微粒來分析；
B、標(biāo)況下氯仿為液態(tài)；
C、NO2和N2O4的最簡式均為CH2；
D、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的價態(tài)為+1價來分析．

解答 解：A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水為10質(zhì)子微粒，故1mol水中含10mol質(zhì)子即10NA個，故A正確；
B、標(biāo)況下氯仿為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，則含3mol原子即3NA個，故C正確；
D、由于反應(yīng)后鈉元素的價態(tài)為+1價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．


（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇b（填字母序號）．
a．碳棒             b．鋅板            c．銅板
用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：鋅等做原電池的負(fù)極，（失電子，Zn-2e-═Zn2+），不斷遭受腐蝕，需定期拆換．
（2）圖2中，鋼閘門C做陰極．用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣．
（3）鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊．圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①E為該燃料電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．F電極上的電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．二氧化碳是非電解質(zhì)
C．等質(zhì)量的二氧化硫和氨氣，前者體積大
D．坩堝、試管、蒸發(fā)皿都可以用酒精燈直接加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實驗室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
A．把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
B．把A所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）ABDCE．
（2）本實驗用到的基本實驗儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯，還有500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響：（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
①某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示偏高；
②沒有進(jìn)行操作步驟D，偏低；
③加蒸餾水時不慎超過了刻度，偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
C．在Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)中，有1molFe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．1mol K2SO4中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如圖：

已知Ⅰ．白云石主要成分可表示為：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O32.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%．
（1）若在實驗室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要BC（填序號）．
A．蒸發(fā)皿         B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網(wǎng)
（2）加入H2SO4控制pH時，終點(diǎn)pH對產(chǎn)品的影響如圖所示．則由圖示可得到的結(jié)論及原因是：

①pH過高會導(dǎo)致鎂浸出率降低，
②pH過低會引起產(chǎn)品純度下降，其原因可能是AC（填序號）
 A．Fe2O3溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)              
 B．SiO2溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)
 C．酸性過強(qiáng)，形成可溶的Ca（HSO4）2，最終使產(chǎn)品混有含鈣的雜質(zhì)
（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明析出CaSO4•2H2O的操作步驟是升溫結(jié)晶、趁熱過濾．
（4）該生產(chǎn)流程中還可得到的一種用途很大的副產(chǎn)品是硫酸銨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)
C．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
D．硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：3c（Na+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（H+）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c（CH3COOH）＞ c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH＜7
②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為R-+H2O?HR+OH-．

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