Question

汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池．其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　�。�

• A、PbO₂是電池的負(fù)極
• B、放電時(shí)，溶液中的H⁺向正極區(qū)移動(dòng)，正極區(qū)域的溶液的酸性增強(qiáng)
• C、放電時(shí)，電子由Pb 極通過(guò)導(dǎo)線流向 PbO₂
• D、正極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-=Pb²⁺

Answer 1

分析：A、蓄電池放電時(shí)，該裝置是原電池，根據(jù)電極上發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷正負(fù)極；
B、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，根據(jù)正極發(fā)生的反應(yīng)判斷酸性變化；
C、原電池中電子由負(fù)極向正極移動(dòng)；
D、根據(jù)電池反應(yīng)式確定正極上的電極反應(yīng)式．

解答：解：A、蓄電池放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該裝置中Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb是負(fù)極，則PbO₂是電池的正極，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以放電時(shí)，溶液中的H⁺向正極區(qū)移動(dòng)與PbO₂反應(yīng)生成水，則正極區(qū)域的溶液的濃度減小，即酸性減弱，故B錯(cuò)誤；
C、原電池中電子由負(fù)極向正極移動(dòng)，即放電時(shí)，電子由Pb 極通過(guò)導(dǎo)線流向 PbO₂，故C正確；
D、正極的電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺=SO₄+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了二次電池的有關(guān)知識(shí)，難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)方程式判斷電解池和原電池，特別是電極反應(yīng)式的書寫，學(xué)習(xí)中注意體會(huì)書寫方法．