Question

汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池．下列敘述正確的是（　�。�

• A、放電時(shí)，電子從PbO₂一極流入鉛板
• B、放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO^2-₄-2e^-=PbSO₄
• C、充電時(shí)，PbO₂得到電子，被氧化
• D、放電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)

Answer 1

分析：鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄ 

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，放電時(shí)負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答：解：A、蓄電池放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該裝置中Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb是負(fù)極，PbO₂是正極，電子從負(fù)極流向正極，故A錯(cuò)誤；
B、蓄電池放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-=PbSO₄（s），故B正確；
C、充電時(shí)，是電解池的裝置，此時(shí)在陽(yáng)極上即PbO₂電極上硫酸鉛到電子，被還原，故C錯(cuò)誤；
D、電池放電時(shí)，硫酸參加反應(yīng)生成水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了二次電池的有關(guān)知識(shí)，難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)方程式判斷電解池和原電池，特別是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，學(xué)習(xí)中注意體會(huì)書(shū)寫(xiě)方法．