汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，充電和放電反應按下式進行：
PbO2+Pb+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，
由此可知，該電池放電時的負極是（　�。�
分析：原電池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，負極上元素失電子化合價升高，且發(fā)生氧化反應．
解答：解：鉛蓄電池放電時，二氧化鉛、鉛和稀硫酸構(gòu)成原電池，鉛失電子化合價升高而作負極，發(fā)生氧化反應，故選B．
點評：本題考查原電池正負極的判斷，根據(jù)元素化合價來分析解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：
PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4 
放電
充電
2PbSO4↓+2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池．下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時，電子從PbO2一極流入鉛板B、放電時，負極的電極反應式為：Pb+SO2-4-2e-=PbSO4C、充電時，PbO2得到電子，被氧化D、放電時，溶液的酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)汽車的啟動電源常用鉛蓄電池．其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時的電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A、PbO2是電池的負極B、放電時，溶液中的H+向正極區(qū)移動，正極區(qū)域的溶液的酸性增強C、放電時，電子由Pb 極通過導線流向 PbO2D、正極的電極反應式為Pb-2e-=Pb2+

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