Question

16．已知C與Sn在元素周期表中處于同一主族．回答下列問題：
（1）配平：2Na₂CO₃+1SnO₂+4S$\stackrel{高溫}{→}$1Na₂SO₄+1Na₂SnS₃+2CO₂↑．
（2）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3：1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若產(chǎn)生22.4L的CO₂氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A．
（3）上述反應(yīng)中，金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是
bd（選填編號(hào)）．
a．能否置換出鋁鹽溶液中鋁
b．Al（OH）₃能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中
c．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的快慢程度
（4）常溫下，測(cè)得Na₂SnS₃溶液pH＞7，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：SnS₃^2-+H₂O?HSnS₃^-+OH^-．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中Sn的化合價(jià)不變，1個(gè)S的化合價(jià)升高了6價(jià)，3個(gè)S的化合價(jià)降低了6價(jià)，根據(jù)電子守恒結(jié)合原子守恒來配平方程式；
（2）化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；
（3）金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有：金屬與酸置換出氫氣的難易程度、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱；
（4）Na₂SnS₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性．

解答 解：（1）反應(yīng)中Sn的化合價(jià)不變，1個(gè)S的化合價(jià)升高了6價(jià)，3個(gè)S的化合價(jià)降低了6價(jià)，根據(jù)電子守恒，S單質(zhì)前邊系數(shù)是4，Sn元素前邊是1，碳酸鈉前邊系數(shù)是2，結(jié)合原子守恒來配平方程式為：2Na₂CO₃+1SnO₂+4S$\stackrel{高溫}{→}$1Na₂SO₄+1Na₂SnS₃+2CO₂↑，故答案為：2、1、4、1、1、2；
（2）該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?6價(jià)和-2價(jià)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：1；反應(yīng)中Sn的化合價(jià)不變，1個(gè)S的化合價(jià)升高了6價(jià)，3個(gè)S的化合價(jià)降低了6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子是6，即產(chǎn)生2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移電子是6mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若產(chǎn)生22.4L即1mol的CO₂氣體，轉(zhuǎn)移的電子3mol，數(shù)目是3N_A，
故答案為：3：1；3
（3）金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有：金屬與酸置換出氫氣的難易程度、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱，
a．二者都能換出硫酸銅溶液中的銅離子，所以不能比較鈉和鋁的金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
b．Al（OH）₃能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，說明氫氧化鋁的堿性小于NaOH，所以能據(jù)此判斷金屬性強(qiáng)弱，故正確；
c．單質(zhì)與氯氣化合時(shí)失去電子數(shù)目的多少與金屬活潑性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；
d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度能判斷金屬性強(qiáng)弱，故正確；
故選bd；
（4）Na₂SnS₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，其水解方程式為SnS₃^2-+H₂O?HSnS₃^-+OH^-，故答案為：SnS₃^2-+H₂O?HSnS₃^-+OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、鹽類水解、等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是考試熱點(diǎn)，根據(jù)鹽類水解特點(diǎn)、氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，注意還原產(chǎn)物中S元素的化合價(jià)，知道金屬性強(qiáng)弱與失電子多少無(wú)關(guān)，只與失電子難易程度有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．