Question

6．Cl₂、漂白液在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒．回答下列問題：
（l）Cl₂溶于H₂O獲得氯水，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，干燥的氯氣沒有漂白作用，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質(zhì)是HClO（填化學(xué)式，下同）．
（2）用惰性電極電解飽和食鹽水（無隔膜）可獲得漂白液和H₂，且漂白液的有效成分與H₂的物質(zhì)的量相等，則其有效成分為NaClO，家庭使用漂白液時，不宜直接接觸鐵制品，因其會加速鐵的腐蝕．漂白液腐蝕鐵的負極反應(yīng)式為：Fe-2e=═Fe²⁺，則正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．_．
（3）研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實際意義．30℃時，pH=ll的不同濃度的三份漂白液中有效成分的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化如下：
①分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小關(guān)系是v（ I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越大，其分解速率越大
②漂白液有效成分分解的化學(xué)方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)；HClO具有強氧化性，具有漂白性；
（2）用惰性電極電解飽和食鹽水（無隔膜）可獲得次氯酸鈉和H₂，次氯酸鈉是漂白液的有效成分，在電解池中，負極是活潑金屬，金屬本身失電子，在正極上根據(jù)離子的放電順序來書寫電極反應(yīng)式；
（3）①一般來說濃度越大，反應(yīng)速率越大；
②NaClO分解的最終產(chǎn)物為NaCl和氧氣．

解答 解：（1）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；干燥的氯氣沒有漂白作用，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質(zhì)是HClO；
故答案為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；HClO；
（2）用惰性電極電解飽和食鹽水（無隔膜）可獲得次氯酸鈉和H₂，次氯酸鈉是漂白液的有效成分，在電解池中，負極是活潑金屬Fe，該電極上是金屬本身失電子，在正極上根據(jù)離子的放電順序，應(yīng)該是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：NaClO；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）①根據(jù)圖可知次氯酸鈉的其實含量Ⅰ大于Ⅱ，濃度越大反應(yīng)速率越大，則v（Ⅰ）＞v（Ⅱ），
故答案為：v（ I）＞v（Ⅱ）；在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越大，其分解速率越大；
②NaClO分解的最終產(chǎn)物為NaCl和氧氣，方程式為2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O₂↑，
故答案為：2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O₂↑．

點評 本題考查了氯元素及其化合物的性質(zhì)、電解池的工作原理以及電極反應(yīng)的書寫方法知識，屬于綜合知識的考查，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．