7．為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康�，依�?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是
實驗?zāi)康?/TD>主要儀器試劑
A測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol•L-1鹽酸
B實驗室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3
C鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液
D分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

分析 A．缺少指示劑；
B．硝酸與鋅反應(yīng)不能生成氫氣；
C．葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，用水浴加熱的方法；
D．Br2和CCl4沸點不同，應(yīng)用蒸餾的方法分離．

解答 解：A．中和滴定應(yīng)需要酸堿指示劑，沒有指示劑不能完成滴定實驗，故A錯誤；
B．硝酸為氧化性酸，具有強氧化性，與鋅反應(yīng)不能生成氫氣，應(yīng)加入稀硫酸，故B錯誤；
C．葡萄糖具有還原性，可用銀氨溶液檢驗，故C正確；
D．只加入水用分液的方法不能得到純凈的溴，Br2和CCl4互溶，但二者沸點不同，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗設(shè)計的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握實驗的�?yán)密性和可行性的評價，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）．
反應(yīng)時間/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.40/t1 mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵．已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需要吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A．-1 528.6 kJ•mol-1B．+1 220 kJ•mol-1
C．-1220  kJ•mol-1D．+1 528.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．安全氣囊碰撞時發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，下列判斷正確的是（　　）
A．每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移30 mol電子
B．NaN3中N元素被還原
C．N2既是氧化劑又是還原劑
D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)電解實驗的說法不正確的是（　�。�
A．使用肼-空氣堿性燃料電池作為電解精煉銅的電源，陰極的質(zhì)量變化128 g，則肼-空氣堿性燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為112 L（假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%）
B．若在電解水時加入少量硫酸鈉，則電解水結(jié)束后溶液的pH將會保持不變
C．電解硫酸銅溶液一小段時間后，為了使電解質(zhì)溶液復(fù)原，可以加入適量的Cu（OH）2
D．電解硫酸銅溶液產(chǎn)生氧氣1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．AX（g）+2X2（g）?AX5（g）在容積為10L恒定不變的密閉容器中進(jìn)行．起始時AX和X2均為1.3mol．分三組進(jìn)行實驗，每組只改變一個條件且改變條件均不同．反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示．（計算結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）
（1）計算實驗1從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（AX5）=3.3×10-4mol•L-1•min-1_．
（2）圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序為3＞2＞1（填實驗序號）；與實驗1相比，其他兩組改變的實驗條件是：2升高溫度、3加入催化劑_．
（3）用p1表示開始時總壓強，p2表示平衡時總壓強，α表示AX的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為（1-$\frac{P}{{P}_{0}}$）；實驗1和2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1為15%、α2為13%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如右（寫出最佳答案）
（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1AgCl，沉淀2Cu（OH）2，沉淀3BaSO4；
（2）．寫出混合液+A的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓，沉淀2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Cu（OH）2+2H+=Cu2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知C與Sn在元素周期表中處于同一主族．回答下列問題：
（1）配平：2Na2CO3+1SnO2+4S$\stackrel{高溫}{→}$1Na2SO4+1Na2SnS3+2CO2↑．
（2）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3：1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若產(chǎn)生22.4L的CO2氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA．
（3）上述反應(yīng)中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強弱依據(jù)的是
bd（選填編號）．
a．能否置換出鋁鹽溶液中鋁
b．Al（OH）3能否溶解在該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中
c．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的快慢程度
（4）常溫下，測得Na2SnS3溶液pH＞7，請用離子方程式表示其原因：SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．K、L、Z、W、R屬于短周期主族元素．K的原子半徑是短周期主族元素中最大的，L元素的單質(zhì)常通過分離液態(tài)空氣得到，Z元素的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，W與Z同族，R與L同族，其單質(zhì)有殺菌作用． 下列敘述不正確的是（　　）
A．K與L形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2，且均能與水反應(yīng)
B．根據(jù)非金屬性強弱，不可能由Z的最高價氧化物制出W的最高價氧化物
C．L的簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均大于R的簡單氫化物
D．向兩份BaCl2溶液中分別通入RL2、WL2，均無白色沉淀生成，但一段時間后，通入RL2的一份中可能產(chǎn)生沉淀

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