Question

15．某溫度下，將Cl₂通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KCl₃的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量之比為1：2，則Cl₂與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為（　　）

• A． 11：3
• B． 10：3
• C． 4：3
• D． 2：3

Answer 1

分析 Cl₂生成ClO^-、ClO₃^-化合價(jià)升高，是被氧化的過程，而Cl₂生成NaCl是化合價(jià)降低被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比可計(jì)算出失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量；再根據(jù)氯元素被還原生成KCl的化合價(jià)變化為1計(jì)算出被還原的氯元素的物質(zhì)的量，以此計(jì)算被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比．

解答 解：Cl₂生成ClO^-與ClO₃^-是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，
經(jīng)測(cè)定ClO^-和ClO₃^-物質(zhì)的量之比為1：2，
則可設(shè)ClO^-為1mol，ClO₃^-為2mol，被氧化的氯原子的物質(zhì)的量為1mol+2mol=3mol，
根據(jù)化合價(jià)變化可知，反應(yīng)中失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，
氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目一定相等，則該反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量也是11mol，
Cl₂生成KCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，
則被還原的Cl的物質(zhì)的量為$\frac{11mol}{（1-0）}$=11mol，
所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：3mol=11：3，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．