3．化合物A的結構簡式為：它是汽油燃燒品質抗震性能的參照物，用系統(tǒng)命名法對A進行命名，其名稱為：2，2，4-三甲基戊烷．

分析 烷烴命名原則：
①長：選最長碳鏈為主鏈；
②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近：離支鏈最近一端編號；
④小：支鏈編號之和最�。聪旅娼Y構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．

解答 解：分子中最長碳鏈個碳，離取代基近的一端編號得到名稱為：2，2，4-三甲基戊烷，
故答案為：2，2，4-三甲基戊烷．

點評 本題考查了有機物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，該題的關鍵是明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將12.8g銅片加入到100mL一定濃度的硝酸溶液中，銅片完全溶解，產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體4.48L（標準狀況下）；若向反應后的溶液中加入400mL2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀．下列說法不正確的是（　�。�
A．混合氣體中NO和NO2的體積之比為1：1
B．原硝酸溶液的物質的量濃度為10mol/L
C．銅片與硝酸反應過程中轉移電子0.4mol
D．反應后溶液中剩余NO3-的物質的量為0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷中正確的是（　�。�
A．單質的熔點：R＜T＜QB．R與Q的電子數(shù)相差36
C．形成氣態(tài)氫化物的難易：R＜T＜QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在一個密閉容器中，發(fā)生下列反應：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡怎樣變化？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）增加C，平衡不（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”，以下同）移動，c（CO）不變 （填“增大”“減小”或“不變”，以下同）．
（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡向逆反應方向移動，c（CO2）增大．
（3）通入N2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡不移動，c（CO2）不變．
（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡向正反應方向移動，c（CO）增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知某有機物的結構簡式為：
（1）該有機物中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵，羥基．
（2）該有機物發(fā)生加聚反應后，所得產(chǎn)物的結構簡式為．
（3）寫出該有機物使溴水褪色的化學方程式．
（4）寫出該有機物發(fā)生消去反應的化學方程式（注明反應條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．已知M與X同主族，N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M原子的原子半徑小于N原子的原子半徑，Z的原子半徑在同周期元素中是最小的，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．下列敘述正確的是（　�。�
A．單質的還原性：Y＞X
B．元素M與N能形成的共價化合物不止一種
C．通常狀況下，元素Z的單質不能與元素M的氧化物反應
D．元素X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物彼此間均可發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某溫度下，將Cl2通入氫氧化鉀溶液中，反應后得到KCl、KClO、KCl3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質的量之比為1：2，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為（　�。�
A．11：3B．10：3C．4：3D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．SO2有漂白性，可廣泛用于食品增白工業(yè)
B．濃硫酸不能與Al反應，故可用鋁槽車運送濃硫酸
C．14C可用于文物年代鑒定，14C與12C互為同位素
D．從海水中提取的所有物質都須通過化學反應才能實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知25℃時草酸的電離常數(shù)為K1=5.00×10-2，K2=5.40×10-5，草酸鈣的Ksp=4.00×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.50×10-9．不同溫度下水的離子積常數(shù)見下表：
t/℃0102025405090100
Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5838.055.0
（1）草酸在水溶液中所有的電離反應方程式H2C2O4?HC2O4-+H+，HC2O4-?C2O42-+H+；
計算25℃時KHC2O4溶液的水解平衡常數(shù)Kh=2.0×10-13；
（2）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中各離子的濃度由大到小順序為c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
（3）90℃時，將0.005mol/L的Ba（OH）2溶液20mL與0.0024mol/L的HCl溶液20mL混合，混合后溶液的pH=10；
（4）25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸鉀溶液10mL，不能（填“能”或“不能”）產(chǎn)生沉淀．

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