【題目】某無色混合溶液中可能含有的離子如下表所示:
可能大量含有的陽離子 | H+、Al3+、NH4+、Na+ |
可能大量含有的陰離子 | Cl-、AlO2-、SO42-、MnO4-、Br-、I-、CO32- |
為探究其成分,進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。
探究一:
甲同學(xué)取一定量的混合溶液,用pH試紙檢驗(yàn),溶液pH<7;向其中逐液加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。
探究二
乙同學(xué)取一定量的混合溶液,向溶液中加氯水,無氣體產(chǎn)生,再加入CCl4振蕩、靜置,CCl4層呈橙紅色,用分液漏斗分液;向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液,有白色沉淀產(chǎn)生。
探究三:
另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和鹽酸的混合液,產(chǎn)生白色沉淀。
(1)該溶液中一定含有的陰離子是___;其中能確定離子濃度之比的,對應(yīng)離子物質(zhì)的量濃度之比為___;不能肯定是否含有的離子是___。確定其中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法為___。
(2)請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。
【答案】Br- 、SO42- c(H+) :c(NH4+):c(Al3+)=2:3:1 Na+、Cl- 焰色反應(yīng) Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
【解析】
無色混合溶液中不能含有MnO4-;
由探究一知,溶液的pH<7,開始加入2V0NaOH無沉淀生成說明發(fā)生的反應(yīng)是:H++OH-═H2O,有H+,則無AlO2-、CO32-;再加入氫氧化鈉溶液至5V0,生成沉淀增多至最大,反應(yīng)為Al3++3OH-═Al(OH)3↓,有Al3+,此過程消耗氫氧化鈉溶液3V0;繼續(xù)加入氫氧化鈉,沉淀量不變,說明氫氧化鈉和溶液中的銨根離子反應(yīng):NH4++OH-=NH3H2O,消耗氫氧化鈉溶液3V0;繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液,沉淀開始溶解,到加入9V0氫氧化鈉溶液,沉淀全部溶解,發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,消耗氫氧化鈉的體積V0;
根據(jù)探究二,向溶液中加氯水,無氣體產(chǎn)生,說明無CO32-,再加入CCl4振蕩、靜置,CCl4層呈橙紅色,說明有Br-,不含I-;用分液漏斗分液,向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明分液后的水溶液中有Cl-,因?yàn)榧尤氲穆人贿原成Cl-,不能確定原混合液中是否含Cl-;
根據(jù)探究三,加入少量Ba(NO3)2和鹽酸的混合液,產(chǎn)生白色沉淀,說明原混合液中有SO42-;
綜上分析,混合溶液中一定含有的離子:H+、Al3+、NH4+、Br-、SO42-,一定不含的離子:MnO4-、CO32-、I-、AlO2-,可能含有的離子:Na+、Cl-。
無色混合溶液中不能含有MnO4-;
由探究一知,溶液的pH<7,開始加入2V0NaOH無沉淀生成說明發(fā)生的反應(yīng)是:H++OH-═H2O,有H+,則無AlO2-、CO32-;再加入氫氧化鈉溶液至5V0,生成沉淀增多至最大,反應(yīng)為Al3++3OH-═Al(OH)3↓,有Al3+,此過程消耗氫氧化鈉溶液3V0;繼續(xù)加入氫氧化鈉,沉淀量不變,說明氫氧化鈉和溶液中的銨根離子反應(yīng):NH4++OH-=NH3H2O,消耗氫氧化鈉溶液3V0;繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液,沉淀開始溶解,到加入9V0氫氧化鈉溶液,沉淀全部溶解,發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,消耗氫氧化鈉的體積V0;
根據(jù)探究二,向溶液中加氯水,無氣體產(chǎn)生,說明無CO32-,再加入CCl4振蕩、靜置,CCl4層呈橙紅色,說明有Br-,不含I-;用分液漏斗分液,向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明分液后的水溶液中有Cl-,因?yàn)榧尤氲穆人贿原成Cl-,不能確定原混合液中是否含Cl-;
根據(jù)探究三,加入少量Ba(NO3)2和鹽酸的混合液,產(chǎn)生白色沉淀,說明原混合液中有SO42-;
(1)該溶液中一定含有的陰離子:Br-、SO42-;其中能確定離子濃度之比的是H+、NH4+、Al3+,根據(jù)它們消耗的NaOH溶液的體積和相應(yīng)的離子方程式,c(H+):c(NH4+):c(Al3+)=2V0:3 V0:V0=2:3:1;不能肯定是否含有的離子:Na+、Cl-;確定是否含Na+的實(shí)驗(yàn)方法為:焰色反應(yīng);
(2)沉淀減少過程為Al(OH)3與NaOH的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】富鎳三元層狀氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作為下一代鋰離子電池的正極材被廣泛關(guān)注和深入研究,納米級TiO2形成的表面包覆對提高該材料的性能效果明顯。回答下列問題:
(1)Li在元素周期表中的位置為___;基態(tài)Ni的電子排布式為___,基態(tài)Co3+有__個未成對電子。
(2)制備NCM811的過程中,殘余的Li2CO3會破壞材料的界面,CO32-的空間構(gòu)型是___,其中C原子的雜化方式為___。
(3)該電池初始充電過程中,會有C2H4等氣體產(chǎn)生。C2H4分子中。鍵和鍵數(shù)目之比為__。
(4)TiO2的晶胞(===90o)如圖所示:
TiO2晶體中O原子的配位數(shù)是__,其晶胞參數(shù)為:a=b=459pm,c=295pm,該晶體的密度為__g/cm3(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示由元素周期表中1到20號且不同主族的元素組成的單質(zhì)及化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物中的水已略去)。其中A為黃綠色氣體單質(zhì),D有漂白性;在實(shí)驗(yàn)室中常用固體B和固體C加熱制取刺激性氣味F;F和G的組成元素相同,G與H分子所含電子數(shù)相同。
請回答
(1)單質(zhì)A的組成元素在周期表中的位置是________;
(2)B的化學(xué)式為________,F的電子式為________,C中所含化學(xué)鍵類型有_______;
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____________;
(4)反應(yīng)④中F和氣體H在空氣中相遇時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________寫出的F一種具體用途_______________;
(5)向具有漂白作用的D溶液中加入H的濃溶液有A生成,其反應(yīng)的離子方程式為______________。
(6)砷元素(As)與上述某元素處于同一主族。砷酸鉛可用作殺蟲劑。已知:
①在砷酸鉛中,砷處于最高價態(tài),鉛處于穩(wěn)定價態(tài)。
②砷酸鉛是正砷酸對應(yīng)的鹽,1mol正砷酸分子中含有8mol原子.
砷的最高價氧化物的化學(xué)式為___________砷酸鉛的化學(xué)式為________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時,需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)配制成250mL 0.1mol·L-1的鹽酸溶液。
(1)在圖所示儀器中,配制上述溶液不需要的是________(填序號);除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。
(2)根據(jù)計(jì)算,下列量程或規(guī)格中,本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是________;
A.10mL B.100mL C.250mL D.500mL
(3)在量取濃鹽酸后,下列操作先后順序是(用編號表示)________。
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是________。
A.使用容量瓶前不用檢查它是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用配好的稀HCl溶液潤洗
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線處,1~2cm用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻
(5)若定容后搖勻靜置,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,此時應(yīng)該________。
A.直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中
B.再用膠頭滴管加水,重新定容
C.將此溶液倒掉,重新配制
D.直接貯存于容量瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】南海是一個巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。如圖為海水資源利用的部分過程,有關(guān)說法不正確的是( )
A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法
B.氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度
C.由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2要在HCl的氣流中加熱
D.溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素,溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化,在反應(yīng)④中被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】軟質(zhì)隱形眼鏡材料W、樹脂X的合成路線如圖所示。
(1)A 中含有的官能團(tuán)名稱是_________。
(2)甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
(3)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。
(4)B有多種同分異構(gòu)體.屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有______種(不考慮順反異構(gòu),下同),寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且含有甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
(5)已知F的相對分子質(zhì)量為110,分子中碳原子、氫原子數(shù)都是氧原子數(shù)的3倍,苯環(huán)上的氫原子化學(xué)環(huán)境都相同.則F還能發(fā)生的反應(yīng)是________(填序號)。
A.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.加聚反應(yīng) D.水解反應(yīng)
(6)寫出樹脂X可能的結(jié)構(gòu)簡式___________(寫出一種即可)。
(7)E的分子式為C10H14O2,含三個甲基,苯環(huán)上的一溴代物有兩種,生成E的化學(xué)方程式是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后,用鉛筆在濾紙上寫字,會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此,下列敘述正確的是 ( )
A.鉛筆端作陽極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.鉑片端作陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.a點(diǎn)是負(fù)極,b點(diǎn)是正極
D.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與濃硝酸反應(yīng)生成氮氧化物,這些氮氧化物溶解在溶液中生成和的混合溶液,反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示:
下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.若片為,則生成
B.遇濃硝酸發(fā)生鈍化,不可能發(fā)生上述反應(yīng)
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為
D.既是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一塊鐵的“氧化物”樣品,用140mL 5.0mol·L-1鹽酸恰好將之完全溶解,所得溶液還能吸收0.025mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3+,則該樣品可能的化學(xué)式為
A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe4O5D. Fe5O7
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