【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示．下列推斷合理的是（　�。�

A.Fe電極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe﹣6e﹣+4H2O═FeO42﹣+8H+

B.電解時(shí)電子流向：負(fù)極→Ni→電解液→Fe電極→正極

C.若隔膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束偶左側(cè)溶液中含有FeO42﹣

D.電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜，溶液混合后，與原溶液相比，陰極區(qū)pH減小

【答案】D

【解析】

A. Fe電極是陽(yáng)極，根據(jù)電解液得到電極反應(yīng)為Fe 6e－ + 8OH－ ＝ FeO42 + 4H2O，故A錯(cuò)誤；

B. 電解時(shí)電子流向：負(fù)極→Ni，Fe電極→正極，電子不能經(jīng)過(guò)電解液，故B錯(cuò)誤；

C. 若隔膜為陰離子交換膜，根據(jù)電解池“異性相吸”原則，OH－不斷向陽(yáng)極即向右側(cè)移動(dòng)，電解結(jié)束后右側(cè)溶液中含有FeO42，左側(cè)不含FeO42，故C錯(cuò)誤；

D. 電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)OH－不斷消耗，因此pH降低，陰極區(qū)OH－不斷生成，pH升高，撤去隔膜，溶液混合后，與原溶液相比，陰極區(qū)堿性減弱，pH減小，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定碳酸氫鈉純度（含有少量氯化鈉），學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案（每個(gè)方案均稱取 m1g 樣品），請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問(wèn)題。

（方案Ⅰ）選用重量法進(jìn)行測(cè)定：可用如圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）A裝置中NaOH溶液的作用是_________；若直接向試樣溶液中鼓入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

（2）該方案需直接測(cè)定的物理量是_________。

（方案Ⅱ）選用滴定法進(jìn)行測(cè)定：

（3）稱取m1g樣品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定，消耗體積為vmL，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為：_________。

（方案Ⅲ）選用氣體體積法進(jìn)行測(cè)定：可用上圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中加入的液體X為_________。

（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_________。

a測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫

b測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面

c Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體

d氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥

（方案Ⅳ）其操作流程如下：

（6）操作Ⅱ的名稱是_________。

（7）實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，還需要的玻璃儀器是_________。

（8）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】In是第5周期IIIA的元素；In2O3是一種透明的導(dǎo)電材料，可運(yùn)用于觸控屏、液晶顯示器等高科技領(lǐng)域；利用水銦礦（主要成分In(OH)3）制備In2O3的工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式：_____________________________

（2）從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：__________、_________、過(guò)濾、洗滌和干燥。

（3）提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似，則粗銦為___________（填“陰極”、“陽(yáng)極”），寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式_________________________。

（4）完成下列化學(xué)方程式：__________

In(NO3)3In2O3

（5）已知t℃時(shí)，反應(yīng)In2O3＋CO2InO＋CO2的平衡常數(shù)K=0.25；

i．t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(CO):n(CO2)=___________；

ii．在1L的密閉容器中加入0.02mol的In2O3（s），并通入x mol的CO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)In2O3的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=_________。

（6）高純銦和濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的NO2氣體可以被Na2O2直接吸收，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mlNO2可以被______g Na2O2吸收。NO2的排放會(huì)引起一系列的環(huán)境問(wèn)題，任寫(xiě)一條其引起的環(huán)境問(wèn)題：_____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. Kal(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-7

B. 曲線N表示lg與pH的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中：c(H+)<c(OH-)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某合成有機(jī)光電材料的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.屬于芳香烴B.分子式為C18H16O2

C.苯環(huán)上的二氯取代物有6種D.性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅(jiān)固，但重量?jī)H為鋼的三分之一，已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi)，讓這些納米顆粒充當(dāng)連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為__________。

(2)第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號(hào))，判斷依據(jù)是_______。

(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為_____。

(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料,原子位于面心和頂點(diǎn)，其晶胞如圖2所示。1個(gè)鋁原子周?chē)?/span>_____個(gè)鎂原子最近且等距離。

(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子雜化類(lèi)型是__________。

②苯甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛，其原因是__________。

(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長(zhǎng)為x cm，高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol—1(用含x y和D的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究 脫硝和脫硫技術(shù)成為人們共同關(guān)注的課題。

（1）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反應(yīng)歷程如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NO（g）N2O2（g）（快）；v1正＝k1正c2（NO）、v1逆＝k1逆c（N2O2）；

反應(yīng)Ⅱ：N2O2（g）+O2（g）2NO2（g）（慢）；v2正＝k2正c（N2O2）c（O2）、v2逆＝k2逆c2 （NO2）；

在一定條件下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K＝_____（用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數(shù)式表示）。

（2）煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下檢測(cè)方法。

將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化成NO3﹣，加水稀釋至100.00 mL．量取20.00 mL該溶液，加入v1 mL c1 molL﹣1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過(guò)量），充分反應(yīng)后，用c2 molL﹣1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗v2 mL。

①NO被H2O2氧化為NO3﹣ 的離子方程式為________。

②加水稀釋到100.00mL所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_____；

③滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：

3Fe2++NO3﹣+4H+═NO↑+3Fe3++2H2O

Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

則氣樣中NO的含量為_____mg/L。

下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高的是_____

A．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B．錐形瓶洗凈后還存留少量的水

C．滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)

D．FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)向兩個(gè)容積相同的燒瓶?jī)?nèi)分別充入一定量的HCl與NH3（假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)其它氣體難溶于水）。利用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前各活塞均關(guān)閉。

（1）同溫同壓下，兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)充入的HCl與NH3分子數(shù)目之比為___，燒瓶Ⅱ中噴泉的顏色是___。

（2）單獨(dú)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶I中c(Cl-)=___molL-1（實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為Vm)

（3）實(shí)驗(yàn)表明，若只是關(guān)閉b、打開(kāi)a、c，則易在燒瓶I中觀察到白煙，這表明氣體分子擴(kuò)散速率隨著氣體相對(duì)分子質(zhì)量的增大而____（填“增大”或“減小”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（　�。�

A.鋅和鹽酸生成氫氣

B.氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

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同步練習(xí)冊(cè)答案