【題目】綠水青山就是金山銀山,研究 脫硝和脫硫技術(shù)成為人們共同關(guān)注的課題。

12NOg+O2g2NO2g)的反應(yīng)歷程如下:

反應(yīng)Ⅰ:2NOgN2O2g)(快);v1k1c2NO)、v1k1cN2O2);

反應(yīng)Ⅱ:N2O2g+O2g2NO2g)(慢);v2k2cN2O2cO2)、v2k2c2 NO2);

在一定條件下,反應(yīng)2NOg+O2g2NO2g)達(dá)到平衡狀態(tài),平衡常數(shù)K_____(用含k1、k1k2、k2的代數(shù)式表示)。

2)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測(cè)其含量,選用如下檢測(cè)方法。

v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NO完全被氧化成NO3,加水稀釋至100.00 mL.量取20.00 mL該溶液,加入v1 mL c1 molL1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過(guò)量),充分反應(yīng)后,用c2 molL1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點(diǎn)時(shí)消耗v2 mL。

NOH2O2氧化為NO3 的離子方程式為________。

②加水稀釋到100.00mL所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要_____

③滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng):

3Fe2++NO3+4H+═NO↑+3Fe3++2H2O

Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

則氣樣中NO的含量為_____mg/L。

下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高的是_____

A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B.錐形瓶洗凈后還存留少量的水

C.滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)

DFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)

【答案】 2NO+3H2O2 ═ 2H++2NO3+2H2O 100mL容量瓶 CD

【解析】

⑴將兩個(gè)方程式相加,則平衡常數(shù)相乘。

①NOH2O2反應(yīng)生成NO3和水;需要用100mL容量瓶配制溶液;根據(jù)方程式,得到重鉻酸根消耗的亞鐵離子的物質(zhì)的量為n(Fe2+),再得到硝酸根消耗的亞鐵離子的物質(zhì)的量為n(Fe2+),再根據(jù)關(guān)系式NO NO3 3Fe2+,得到n(NO),再計(jì)算濃度。

A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,讀出所消耗標(biāo)液體積增加,計(jì)算出標(biāo)液消耗亞鐵離子增多,則硝酸根消耗得亞鐵離子偏少,NO含量偏低;B.錐形瓶洗凈后還存留少量的水,對(duì)結(jié)果無(wú)影響;C.滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù),讀出消耗標(biāo)液偏小,標(biāo)液消耗亞鐵離子偏小,硝酸根消耗亞鐵離子偏多,NO含量偏高;DFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),消耗標(biāo)液體積偏小,計(jì)算出標(biāo)液消耗亞鐵離子偏小,硝酸根消耗亞鐵離子偏多,NO含量偏高。

⑴反應(yīng)2NO(g) N2O2(g)(快);;反應(yīng)N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢);,將兩個(gè)方程式相加,則平衡常數(shù)相乘,因此在一定條件下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),平衡常數(shù);故答案為:

①NOH2O2反應(yīng)生成NO3和水,其離子方程式為2NO + 3H2O2 2H++2NO3+2H2O;故答案為:2NO + 3H2O2 2H++2NO3+2H2O。

加水稀釋到100.00mL所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要100mL容量瓶;故答案為:100mL容量瓶。

根據(jù)方程式Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O,得到重鉻酸根消耗的亞鐵離子的物質(zhì)的量為n(Fe2+)= 6×c2 mol·L1×v2×103 L = 6c2v2×103 mol,則硝酸根消耗的亞鐵離子的物質(zhì)的量為n(Fe2+)= c1 mol·L1×v1×103 L 6c2v2×103 mol =( c1v1 6c2v2)×103mol,再根據(jù)關(guān)系式NO NO3 3Fe2+,得到n(NO) = ( c1v1 6c2v2)×103mol,則氣樣中NO的含量為;故答案為:

A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,讀出所消耗標(biāo)液體積增加,計(jì)算出標(biāo)液消耗亞鐵離子增多,則硝酸根消耗得亞鐵離子偏少,NO含量偏低,故A不符合題意;B.錐形瓶洗凈后還存留少量的水,對(duì)結(jié)果無(wú)影響,故B不符合題意;C.滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù),讀出消耗標(biāo)液偏小,標(biāo)液消耗亞鐵離子偏小,硝酸根消耗亞鐵離子偏多,NO含量偏高,故C符合題意;DFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),消耗標(biāo)液體積偏小,計(jì)算出標(biāo)液消耗亞鐵離子偏小,硝酸根消耗亞鐵離子偏多,NO含量偏高,故D符合題意;綜上所述,答案為:CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)室制備及收集乙烯

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【題目】甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法,制備過(guò)程涉及的主要反應(yīng)如下:

反應(yīng)I:CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) H1=+85.2kJ·mol1

反應(yīng)II:CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) H2

反應(yīng)III:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H3=-241.8kJ·mol1

副反應(yīng):

反應(yīng)IV:CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) H4=-393.0kJ·mol1

(1)計(jì)算反應(yīng)的反應(yīng)熱H2=____________________________________________。

(2)750K下,在恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),若起始?jí)簭?qiáng)為P0,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為α,則平衡時(shí)的總壓強(qiáng)P=___________(用含P0α的式子表示);當(dāng)P0=101kPa,測(cè)得α=50.0%,計(jì)算反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),忽略其它反應(yīng))。

(3)Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑,有研究指出,催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下:

歷程i:CH3OH→H+·CH2OH

歷程ⅱ:·CH2OH→·H+HCHO

歷程ⅲ:·CH2OH→3·H+CO

歷程iv:·H+·H→H2

下圖表示一定條件下溫度對(duì)碳酸鈉催化脫氫性能的影響,回答下列問(wèn)題:

①?gòu)钠胶饨嵌冉馕?/span>550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因___________;

②反應(yīng)歷程i的活化能___________(“>、“<”“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。

650℃~750℃,反應(yīng)歷程ii的速率___________(“>”、“<”“=”)反應(yīng)歷程的速率。

(4)吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝,吹脫速率可用方程v=0.0423c(mg·L1·h1)表示(其中c為甲醛濃度),下表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時(shí)間變化數(shù)據(jù)。

濃度(mg/L)

10000

8000

4000

2000

1000

吹脫時(shí)間(h)

0

7

23

39

55

則當(dāng)甲醛濃度為2000mg/L時(shí),其吹脫速率v=___________ mg·L1·h1,分析上表數(shù)據(jù),起始濃度為10000mg/L,當(dāng)甲醛濃度降為5000mg/L,吹脫時(shí)間為___________h。

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【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途.用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示.下列推斷合理的是( 。

A.Fe電極是陽(yáng)極,電極反應(yīng)為Fe6e+4H2O═FeO42+8H+

B.電解時(shí)電子流向:負(fù)極→Ni→電解液→Fe電極正極

C.若隔膜為陰離子交換膜,則電解結(jié)束偶左側(cè)溶液中含有FeO42

D.電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,撤去隔膜,溶液混合后,與原溶液相比,陰極區(qū)pH減小

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【題目】根據(jù)下圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C.反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D.甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>

A.制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色

B.制備無(wú)水氯化鎂

C.比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

D.制取收集干燥純凈NH3

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【題目】實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng),并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知:PdCl2溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.裝置①可改用啟普發(fā)生器

B.裝置⑤中石灰水變渾濁后,再點(diǎn)燃酒精燈

C.裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D.裝置⑥中有黑色沉淀,發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2OPd+CO2+2HCl

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【題目】如下圖是某種有機(jī)物分子的球棍模型圖。圖中的代表單鍵或雙鍵,不同大小的代表三種不同的短周期元素的原子。對(duì)該有機(jī)物的敘述不正確的是(  )

A.該有機(jī)物可能的分子式為C2HCl3

B.該有機(jī)物的分子中一定有

C.該有機(jī)物分子中的所有原子在同一平面上

D.該有機(jī)物可以由乙烯和氯化氫加成反應(yīng)得到

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【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析

B.高聚物()屬于可降解材料,工業(yè)上是由單體經(jīng)過(guò)縮聚反應(yīng)合成

C.通過(guò)煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)

D.石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量

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