【題目】Ⅰ.(1)室溫下,pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋到原體積的10倍,溶液的pH值范圍_____;
(2)室溫下,pH=1和pH=3的硫酸等體積混合后溶液的pH=_____(lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7)
(3)在25℃時,100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液pH=______
Ⅱ.某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作:
A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B.用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
C.在天平上準確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為c的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管調(diào)節(jié)液面,記下開始讀數(shù)為V1
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2
回答下列各問題:
(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫)_____→_____→_____→D→_____。
(2)D步驟中尖嘴部分應_____________________。
(3)滴定終點時錐形瓶中顏色變化____________。
(4)若酸式滴定管不用標準鹽酸潤洗,在其他操作均正確的前提下,會對測定結果(指燒堿的純度)有何影響?_____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)
【答案】3<pH<4 1.3 1 C A B E 排凈氣泡,充滿液體 由黃色變?yōu)槌壬?/span> 偏高
【解析】
Ⅰ.(1)pH=a的弱酸,加水稀釋到原來體積的10b倍,由于加水稀釋時對其電離平衡有促進作用,故其a<pH<(a+b);
(2)pH=1和pH=3的硫酸中c(H+)分別為:0.1mol·L-1、10-3 mol·L-1,先計算混合溶液中c(H+),再根據(jù)pH計算方法計算混合溶液的pH;
(3)在25℃時,100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,n(堿)<n(酸),所以酸過量,溶液顯示酸性,求混合溶液中c(H+);
Ⅱ.實驗時應先稱量一定質(zhì)量的固體,溶解后配制成溶液,量取待測液于錐形瓶中,然后用標準液進行滴定,結合滴定操作的注意事項進行解答.
Ⅰ.(1)根據(jù)弱酸的稀釋規(guī)律:pH=a的弱酸,加水稀釋到原來體積的10b倍,由于加水稀釋時對其電離平衡有促進作用,故其a<pH<(a+b),室溫下,pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋到原體積的10倍,溶液的pH值范圍:3<pH<4 ;
(2)pH=1和pH=3的硫酸中c(H+)分別為:0.1mol·L-1、10-3 mol·L-1,先計算混合溶液中c(H+)=mol·L-1,混合液的pH=-lg≈1+lg2=1.3;
(3)在25℃時,100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,n(堿)<n(酸),所以酸過量,溶液顯示酸性,求混合溶液中c(H+)=mol·L-1=0.1mol·L-1,所以混合液的pH=-lg0.1=1;
Ⅱ.(1)實驗時應先稱量一定質(zhì)量的固體,溶解后配制成溶液,量取待測液于錐形瓶中,然后用標準液進行滴定,故答案為:C;A;B;E;
(2)D步驟中尖嘴部分應充滿液體,無氣泡。
(3)指示劑為甲基橙,變色范圍為 3.1~4.4,終點時pH約為4.4,滴定終點時錐形瓶中顏色變化:顏色由黃色變?yōu)槌壬?/span>
(4)若酸式滴定管不用標準鹽酸潤洗,在其他操作均正確的前提下,因標準液濃度變小,用量變大,測定結果偏高.
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【題目】實驗室用氯氣、海帶為原料提取碘的實驗裝置:
使用不當?shù)氖?/span>______(填選項字母);錯誤導致的主要后果是:________________
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【題目】下列說法正確的是
A. 25℃水的電離常數(shù)是1.0×1014
B. 中性溶液的c(H+)=
C. 純水在100℃時,c(H+)>107mol·L1,所以此時純水中c(H+)>c(OH)
D. pH<7的溶液一定是酸溶液
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【題目】有機物M是一種常用香料的主要成分之一,其合成路線如下。
已知:
①相同條件下1體積烴A完全燃燒消耗4體積氧氣;
②RC≡CH+HCHORC≡CCH2OH;
③反應①的原子利用率為100%,反應類型屬于加成反應;
④M的分子式為C13H18O2。
回答下列問題:
(1)A的名稱為___________;G分子中有___ _個碳原子在同一條直線上。
(2)反應②~⑧中屬于加成反應的是______;H中官能團的名稱為___________。
(3)物質(zhì)M的結構簡式為____________。B的一種同類別異構體存在順反異構,該物質(zhì)發(fā)生加聚反應生成的高分子化合物的結構簡式為_____________。
(4)反應③的化學反應方程式為_______________。
(5)符合下列條件的F的同分異構體共有_____種。
①能發(fā)生銀鏡反應;②能發(fā)生水解反應;③屬于芳香族化合物。
其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為6∶2∶1∶1的為 (任寫一種物質(zhì)的結構簡式)。
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【題目】甲、乙兩化學活動小組對中學化學教材中“氨的催化氧化”進行了實驗探究。
(1)甲小組設計了如下圖所示的實驗裝置(固定裝置已略去)。
①若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體,則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和_______(填選項序號)。
a.錐形瓶 b.酒精燈 c.燒瓶 d.蒸發(fā)皿
②裝置B的作用是___________________;裝置D的作用是___________________。
③裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。
④若A、B中藥品足量,則可以觀察到裝置F中的實驗現(xiàn)象是_____________________________。
⑤該裝置存在的主要缺陷是___________________________________________________。
(2)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置(其余部分相同)進行實驗。
①燒瓶中加入的是過氧化鈉固體,則分液漏斗中加入的最佳試劑是___________,U型管中加入的試劑是___________。
②此裝置能產(chǎn)生大量氨氣的原因是___________________________________________。
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【題目】下列敘述正確的是
氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉移
若1mol氣體的體積為,則它一定處于標準狀況下
標準狀況下,1LHCl和1L的物質(zhì)的量相同
溶于水得到的溶液可以導電的化合物就是電解質(zhì)
利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體
兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標準狀況下的體積也相同
在同溫、同體積時,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強越大
同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比
A.B.C.D.
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【題目】的溶液加水稀釋100倍后,pH______填“”“”或“”,原因是______用離子方程式和必要的文字說明;pH相等的NaOH溶液與溶液,分別加熱到相同的溫度后溶液的pH______NaOH溶液的填“”“”或“”;
相等時,三種溶液中由大到小的順序為______;
等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 ______ 性,溶液中 ______ 填“”“”或“”;的氫氧化鈉與的醋酸等體積混合后溶液呈______性,溶液中______ 填“”“”或“”;
,用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。
為減小實驗誤差,由圖可知滴定時指示劑應選用______填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”;
、B、C三點所示溶液導電能力最強的是 ______ 點對應的溶液;
,A點的離子濃度大小關系是 ______ .
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A.SO2與過量氨水反應:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-
B.FeCl3溶液與SnCl2溶液反應:Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+
C.Cu與稀硝酸反應:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2:MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O
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【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。
(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度,他們稱取a g樣品,并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
①A中發(fā)生反應離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)
④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式_____________,______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實驗結束時,讀取實驗中生成氣體的體積時,不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫
b.上下移動量筒,使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________________。
⑧實驗完成后E到F之間導管內(nèi)殘留水的體積會使測量結果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)
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