【題目】下列敘述正確的是

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

1mol氣體的體積為,則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LHCl1L的物質(zhì)的量相同

溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)

利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體

兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同

在同溫、同體積時,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大

同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,化合價的升降為特征,故正確;

氣體的體積取決于溫度、壓強(qiáng),溫度越高,壓強(qiáng)越小,則體積越大,不一定標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是,故錯誤;

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,為液體,故錯誤;

溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電的化合物也可為非電解質(zhì),例如氨氣,故錯誤;

膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,可鑒別,故正確;

只有氣體符合,故錯誤;

可知,在同溫同體積時,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大,故正確;可知同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比,故正確。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為的有機(jī)物A具有如下性質(zhì):在濃硫酸作用下,發(fā)生分子內(nèi)脫水生成唯一的有機(jī)物BB能使溴的四氯化碳溶液褪色;在濃硫酸作用下,A能分別與丙酸和乙醇反應(yīng)生成CD;在濃硫酸作用下,能生成一種分子式為的五元環(huán)狀化合物E。下列敘述正確的是

A.A的結(jié)構(gòu)簡式為

B.CD互為同系物

C.A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D.BE互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硝酸的說法不正確的是(  )

A.濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物

B.濃硝酸在空氣中敞口放置,因吸收水蒸氣而濃度減小

C.濃硝酸不穩(wěn)定,易分解生成二氧化氮、氧氣和水

D.常溫下,濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣是重要的化工原料。

(1)檢驗氨氣極易溶于水的簡單操作是:收集一試管氨氣,______________。

(2)往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2,生成沉淀的化學(xué)式為_________;過濾后,使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是:再通入足量的NH3、冷卻并加入________,請說明這樣操作為什么可以析出較多NH4Cl的原因:_________________。某NaHCO3晶體中含有NaCl雜質(zhì),某同學(xué)在測定其中NaHCO3的含量時,稱取5.000g試樣,定容成100mL溶液,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定(用甲基橙做指示劑),測定數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定次數(shù)

待測液(mL)

0.5000mol/L鹽酸溶液的體積(mL)

初讀數(shù)

終讀數(shù)

第一次

20.00

1.00

21.00

第二次

20.00

如圖Ⅰ

如圖Ⅱ

(3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_______________________。

(4)當(dāng)?shù)味ㄖ?/span>__________________________,即為滴定終點;第二次滴定,從圖III顯示消耗的鹽酸溶液體積為_________mL

(5)該實驗測定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留2位小數(shù))。

(6)若該同學(xué)測定結(jié)果偏大,請寫出一個造成該誤差的原因_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.1)室溫下,pH=3CH3COOH溶液加水稀釋到原體積的10倍,溶液的pH值范圍_____;

2)室溫下,pH=1pH=3的硫酸等體積混合后溶液的pH=_____lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7

3)在25℃時,100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液pH=______

.某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:

A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B.用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙

C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管調(diào)節(jié)液面,記下開始讀數(shù)為V1

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2

回答下列各問題:

1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫)_______________→D→_____。

2D步驟中尖嘴部分應(yīng)_____________________

3)滴定終點時錐形瓶中顏色變化____________。

4)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗,在其他操作均正確的前提下,會對測定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響?_____(填偏高、偏低不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備NO氣體,如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片,必要時可加熱),實驗效果不是十分理想,因為觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。有人設(shè)計了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈),用來做該實驗可以達(dá)到滿意的效果。

(1)用圖Ⅰ裝置做實驗時,用排水法收集到的氣體的顏色為_____色;實驗過程中由于______,不易觀察到____________生成,從而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。

(2)用圖Ⅱ裝置做實驗時,將有關(guān)操作補充完全:

①將分液漏斗的活塞打開,從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸,一直注到____________為止。

②關(guān)閉活塞,用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱,當(dāng)______時,立即撤去酒精燈。

(3)根據(jù)圖Ⅱ裝置的實驗完成下列問題:

①反應(yīng)在什么情況下可以自動停止?________________________

可在何處觀察到無色的NO氣體?____________________________________________

②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開,可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象?_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用鋁熱煉鎂還原渣[Al、Ca(AlO2)2Al2O3、MgO及少量不能被堿液溶出的尖晶石型鋁的化合物等]制取Al(OH)3的工藝流程如下:

(1) “濾渣成分包括:水合鋁酸鈣、尖晶石型鋁的化合物、不含鋁的化合物______________(寫兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。

(2) “溶出時,在適當(dāng)條件下,鋁及其大部分含鋁化合物以NaAlO2溶出。

①金屬AlNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

②其他條件相同時,Na2CO3、NaOH溶液的濃度對鋁的溶出率的影響如圖所示:

NaOH溶液濃度一定時,130 g·L1Na2CO3溶液對鋁的溶出率比100 g·L1的大,這是因為______________(從平衡移動角度分析);Na2CO3溶液濃度一定時,當(dāng)NaOH溶液濃度大于80 g·L1,鋁的溶出率隨NaOH溶液濃度增大而減小,可能原因是______________。

(3) “碳分時,溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為________________________

(4) “過濾2”的母液經(jīng)再生處理可返回溶出工序循環(huán)使用,再生的方法是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)按照課本實驗要求,用 50mL 0.50 mol·L-1 的鹽酸與 50mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱。下列 說法中,不正確的是(

A.實驗過程中有一定的熱量損失

B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C.燒杯間填滿碎紙條的主要作用是固定小燒杯

D.若將鹽酸體積改為 60 mL,理論上所求反應(yīng)熱相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素 a~g 在表中的位置如右表,請回答下列問題:

(1)d、e元素常見離子的半徑由大到小的順序為(用化學(xué)式表示)__________;b、c兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號)_________,寫出能證明這一結(jié)論的一個化學(xué)方程式_____________。

(2)下列有關(guān)說法正確的是___

A.e d2 中燃燒,生成e2d

B.加熱熔化eda時不可用Al2O3坩堝,可用瓷坩堝

C.將 gd2 通入溴水中,溴水褪色,體現(xiàn)了gd2 的漂白性

D.將打磨過的 f 置于酒精燈上點燃,觀察到f 熔化但未見液滴滴落

(3)上述元素可組成鹽 R:ca4f(gd4)2和鹽S:ca4agd4。

相同條件下,0.1 mol·L1R c(ca4) _______(“=”、 “>”“<”)0.1 mol·L-1Sc(ca4)。

②R常用作凈水劑,其原理為(用離子方程式表示)______________

向盛有 10 mL 1 mol·L-1S溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性,則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是_____________。

向盛有 10 mL 1 mol·L-1R溶液的燒杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后,繼續(xù)滴加至35 mL,寫出此時段(32 mL~35 mL)間發(fā)生的離子方程式:_____________

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同步練習(xí)冊答案