【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(  )

A.SO2與過量氨水反應:SO2NH3·H2O=NH4+HSO3

B.FeCl3溶液與SnCl2溶液反應:Fe3Sn2=Fe2Sn4

C.Cu與稀硝酸反應:3Cu8H2NO3-=3Cu22NO↑4H2O

D.用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2MnO24H4ClMnCl2Cl22H2O

【答案】C

【解析】

A. SO2與過量氨水反應生成亞硫酸銨和水:SO22NH3·H2O=2NH4+SO32-H2O,故A錯誤,

B.原方程式電荷不守恒, FeCl3溶液與SnCl2溶液反應:2Fe3Sn2=2Fe2Sn4,故B錯誤;

C. Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水:3Cu8H2NO3-=3Cu22NO↑4H2O,故C正確;

D. 用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2,生成的氯化錳是強電解質(zhì):MnO24H2ClMn2+Cl22H2O,故D錯誤;

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是(   )

;②;③(CH3)3C–CHBr2;④CHCl2–CHBr2;⑤;⑥CH3Cl

A.全部B.②④C.①③⑥D.②③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.1)室溫下,pH=3CH3COOH溶液加水稀釋到原體積的10倍,溶液的pH值范圍_____;

2)室溫下,pH=1pH=3的硫酸等體積混合后溶液的pH=_____lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7

3)在25℃時,100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液pH=______

.某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作:

A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B.用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙

C.在天平上準確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為c的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管調(diào)節(jié)液面,記下開始讀數(shù)為V1

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2

回答下列各問題:

1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫)_______________→D→_____。

2D步驟中尖嘴部分應_____________________。

3)滴定終點時錐形瓶中顏色變化____________。

4)若酸式滴定管不用標準鹽酸潤洗,在其他操作均正確的前提下,會對測定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響?_____(填偏高、偏低不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用鋁熱煉鎂還原渣[Al、Ca(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被堿液溶出的尖晶石型鋁的化合物等]制取Al(OH)3的工藝流程如下:

(1) “濾渣成分包括:水合鋁酸鈣、尖晶石型鋁的化合物、不含鋁的化合物______________(寫兩種物質(zhì)的化學式)。

(2) “溶出時,在適當條件下,鋁及其大部分含鋁化合物以NaAlO2溶出。

①金屬AlNaOH溶液反應的化學方程式為________________________________。

②其他條件相同時,Na2CO3、NaOH溶液的濃度對鋁的溶出率的影響如圖所示:

NaOH溶液濃度一定時,130 g·L1Na2CO3溶液對鋁的溶出率比100 g·L1的大,這是因為______________(從平衡移動角度分析);Na2CO3溶液濃度一定時,當NaOH溶液濃度大于80 g·L1,鋁的溶出率隨NaOH溶液濃度增大而減小,可能原因是______________

(3) “碳分時,溶液與過量CO2反應的離子方程式為________________________。

(4) “過濾2”的母液經(jīng)再生處理可返回溶出工序循環(huán)使用,再生的方法是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應物或生成物(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體,C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,M是最常見的無色液體。

(1)寫出C→E的化學方程式: 。

(2)實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C,其化學方程式為: ,干燥C常用 (填寫試劑名稱)。

(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時,會觀察到 現(xiàn)象,若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為 (填寫物質(zhì)的化學式)。

(4)寫出A→D的化學方程式: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學按照課本實驗要求,用 50mL 0.50 mol·L-1 的鹽酸與 50mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱。下列 說法中,不正確的是(

A.實驗過程中有一定的熱量損失

B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C.燒杯間填滿碎紙條的主要作用是固定小燒杯

D.若將鹽酸體積改為 60 mL,理論上所求反應熱相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關(guān)化學反應原理的說法正確的是( )

A.對任何化學反應來說,反應速率越大,反應現(xiàn)象就越明顯

B.反應物的熱效應與是否使用催化劑無關(guān)

C.已知中和熱,則1mol1mol的反應熱

D.溶液中通入少量HCl氣體,溶液的導電性明顯增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一,它的結(jié)構(gòu)簡式為: ,請回答:

1)胡椒酚所含官能團的名稱為____

2)它能發(fā)生的化學反應是___(填序號)。

①氧化反應 取代反應 加成反應 ④消去反應 加聚反應

31 mol 胡椒酚與氫氣發(fā)生加成反應,理論上最多消耗____ mol H2。

41 mol 胡椒酚與濃溴水發(fā)生反應,理論上最多消耗_____mol Br2。

5)若要制備胡椒酚鈉,可以選擇的試劑是____(填序號)。

Na NaOH NaHCO3 Na2CO3

6)寫出所有符合下列條件的胡椒酚的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____。

能發(fā)生銀鏡反應;② 苯環(huán)上有兩個取代基,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某氣態(tài)烷烴和某氣態(tài)單烯烴(只含一個碳碳雙鍵)組成的混合氣體在同溫、同壓下是氫氣密度的13倍,取標準狀況下此混合氣體4.48L,通入足量溴水中,溴水質(zhì)量增加2.8g,則此混合氣體可能是(

A.甲烷和丙烯B.乙烷和丙烯

C.甲烷和2-甲基丙烯D.乙烷和1-丁烯

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