【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為6mol;5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算:
(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為________。
(3)化學(xué)方程式中n值為________。
(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v(A)=5mol/(L·min)
②v(B)=6mol/(L·min)
③v(C)=4.5mol/(L·min)
④v(D)=8mol/(L·min)
其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號)。
【答案】1.5mol/L 0.2mol/(Lmin) 2 ①
【解析】
利用起始量與某物質(zhì)的平衡量進(jìn)行化學(xué)方程式中平衡濃度、反應(yīng)速率及化學(xué)計量數(shù)的計算時,常將速率轉(zhuǎn)化為變化量,從而建立三段式。比較同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率快慢時,應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì),然后比較分析。
D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min),則生成D的物質(zhì)的量濃度為c(D)= 0.2mol/(L·min)×5min=1mol/L。從而建立以下三段式:
(1)由上面分析可知,5min末A的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L。答案為:1.5mol/L;
(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)==0.2mol/(Lmin)。答案為:0.2mol/(Lmin);
(3)由濃度的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,可得出=,n=2。答案為:2;
(4)為便于比較,將各物質(zhì)表示的速率都轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)表示的速率,則為:
①v(A)=5mol/(L·min);
②v(B)=6mol/(L·min),v(A)=3mol/(L·min);
③v(C)=4.5mol/(L·min),v(A)=1.5mol/(L·min);
④v(D)=8mol/(L·min),v(A)=4mol/(L·min);
以上速率中,5mol/(L·min)最大,故反應(yīng)速率最快的是①。答案為:①。
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【題目】一定溫度下,在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器Ⅰ中5min時到達(dá)平衡。
下列說法中正確的是( )
A. 容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16molL﹣1min﹣1
B. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55mol
D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol,達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%
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【題目】實驗室用如圖裝置制備HCl氣體。
(1)推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中,可制備少量干燥HCl氣體,其原理是___(選填編號)。
a.濃硫酸吸收了鹽酸中水分
b.混合時放熱使HCl溶解度減小
c.濃鹽酸中HCl以分子形式存在
d.濃鹽酸密度小于濃硫酸
(2)為測定制備氣體后殘留混合酸中鹽酸和硫酸的濃度,進(jìn)行如下實驗:取5.00mL混合酸,加水稀釋至500mL,完成此操作,用到的精確定量儀器有____;稱量4.7880gBa(OH)2固體,溶于水配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,裝入洗凈的細(xì)口試劑瓶,并貼上標(biāo)簽。裝瓶前用標(biāo)準(zhǔn)溶液對試劑瓶進(jìn)行潤洗的目的是___,請你填寫標(biāo)簽上的空白。____
(3)從500mL稀釋液中取出20.00mL,滴加幾滴酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)Ba(OH)2溶液滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色才停止滴定,出現(xiàn)這種情況的補救措施除重做外,還有可以采取的措施是__。
(4)為完成全部測定,接下來對錐形瓶中混合物進(jìn)行的操作是___、稱量、___。
(5)若固體Ba(OH)2中混有少量的NaOH,會導(dǎo)致混合酸中硫酸濃度的測定結(jié)果___(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.19g羥基(-18OH)所含中子數(shù)為10NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L HF含有2NA個極性鍵
C.1 mol NaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NA
D.0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目為0.2NA
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【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列。回答下列問題:
(1)氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O> ___;鶓B(tài)K+電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____形。
(2) NaBH4是有機合成中常用的還原劑,其中的陰離子空間構(gòu)型是____,中心原子的雜化形式為____。NaBH4中存在____(填標(biāo)號)。
a. 離子鍵 b. 氫鍵 c. σ鍵 d. π鍵
(3) BeC12中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為 ___,其中Be的配位數(shù)為_____。
(4)第三周期元素氟化物的熔點如下表:
解釋表中氟化物熔點變化的原因:____。
(5) CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙,其空隙率是____。若r(F-)=x pm,r(Ca2+) =y pm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CaF2的密度ρ=_____ g.cm-3(列出計算表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫、氮、氯其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請回答:
(1)將SO2通入品紅溶液中,現(xiàn)象為品紅溶液________,加熱后溶液顏色________。
(2)已知反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4,該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是__________。
(3)木炭與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,若生成0.5 mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mol。
(4)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等,會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉(zhuǎn)化器,可使尾氣中有害氣體CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是___________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖為鎂元素和硫元素的相關(guān)信息,由此不能得到的信息是( )
A.鎂屬于金屬元素,在第三周期ⅡA族
B.鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子
C.鎂離子與硫離子的電子層數(shù)相等
D.在化學(xué)反應(yīng)中,1個硫原子容易得到2個電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)框圖分析,下列說法不正確的是
A. 我國是世界上最早使用反應(yīng)②冶煉金屬M的國家
B. M2+的氧化性比E2+的氧化性強
C. 在反應(yīng)③中若不加稀硫酸,可能觀察到紅褐色沉淀
D. 在反應(yīng)①中稀硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑,可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是( )
編號 | 氣體 | a | b | c | |
A | NH3 | 濃氨水 | 堿石灰 | 堿石灰 | |
B | CO2 | 鹽酸 | 碳酸鈣 | 飽和NaHCO3溶液 | |
C | NO | 稀硝酸 | 銅屑 | H2O | |
D | Cl2 | 濃鹽酸 | 二氧化錳 | 飽和NaCl溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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