Question

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是)

①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－

②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－

③水電離H＋濃度c(H＋)＝10－12 mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、

A. ②④ B. 只有② C. ①②⑤ D. ①②⑥

Answer 1

【答案】A

【解析】

①pH=0的溶液，顯酸性，氧化性離子與還原性離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②pH=12的溶液，顯堿性；

③水電離的H+濃度c(H+)=10-12molL-1的溶液，可能為酸或堿溶液；

④Mg與H+反應(yīng)產(chǎn)生H2，該溶液顯酸性；

⑤使石蕊變紅的溶液，顯酸性，氧化性離子與還原性離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

⑥Fe3+只能在酸性溶液大量存在。

①pH＝0的溶液為強(qiáng)酸性溶液，H+、I－、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；

②pH＝12的溶液為強(qiáng)堿性溶液，該組離子之間不反應(yīng)，一定能大量共存；

③水電離的H+濃度c(H+)=10-12molL-1的溶液，若溶液為酸性，則不能大量存在CO32-、SO32-，若溶液為堿性，則不能大量存在NH4+；

④加入Mg能放出H2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，一定能大量共存；

⑤使石蕊變紅的溶液顯酸性，H+、Fe2+、MnO4-(還有NO3－)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；

⑥中性溶液不能大量存在Fe3+。

綜上分析，②④符合題意，故選A。