Question

【題目】（1）4.8gO2和0.2molCO2，質(zhì)量之比是 ，在同溫同壓下的體積之比是 ．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為 ，所含O原子的物質(zhì)的量之比為 ．

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ=1.0g·cm—3）中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm—3。試計算：

①所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

②取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

③現(xiàn)用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和②中鹽酸100mL，需要NaOH溶液體積為 。

Answer 1

【答案】（1） 6：11 ； 3： 4 ； 1：1 ； 2：3 。

（2）①11.8mol/l ②1mol/l ③ 1 L

【解析】

試題（1）n（O2）=0.15mol，m（CO2）=0.2mol×44g/mol=8.8g，所以氧氣和二氧化碳的質(zhì)量之比=4.8g：8.8g=6：11；同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，二者的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，所以氧氣和二氧化碳的體積之比=0.15mol：0.2mol=3：4；相同物質(zhì)的量的二氧化硫和三氧化硫，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以二者的分子數(shù)之比為1：1，每個二氧化硫分子中含有2個O原子、每個三氧化硫分子中含有3個O原子，所以二氧化硫和三氧化硫中O原子的物質(zhì)的量之比為2：3；

（2）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LHCl氣體的物質(zhì)的量是10mol，質(zhì)量是365g，溶劑的質(zhì)量是635g，所以溶液的質(zhì)量是1000g，則溶液的體積是1000/1.18ml，所以鹽酸的濃度是10mol÷1/1.18L=11.8mol/L。

②由于稀釋過程中溶質(zhì)是不變的，所以稀釋后的濃度是11.8mol/L×0.1L÷1.18L＝1mol/L。

③根據(jù)反應(yīng)方程式NaOH＋HCl=NaCl＋H2O知c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，則V(NaOH)=1L。