17．已知M為質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的元素形成的單質(zhì)，則下列物質(zhì)不能與M反應(yīng)的是（　�。�
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Fe3O4D．MgO

分析 質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，根據(jù)質(zhì)子數(shù)判斷具體的元素，結(jié)合元素單質(zhì)的性質(zhì)分析．

解答 解：已知M為質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14，則質(zhì)子數(shù)=27-14=13，即M為Al；
A．Al與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銀單質(zhì)，故A不選；
B．Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B不選；
C．在高溫條件下，Al與Fe3O4發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe和氧化鋁，故C不選；
D．Mg的活潑性大于Al，Al與MgO不反應(yīng)，故D選．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握Al單質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池等領(lǐng)域．實(shí)驗(yàn)室制取高氯酸鉀的步驟為：稱取一定質(zhì)量的KC1、NaClO4，溶解后混合，經(jīng)冷卻、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到．有關(guān)物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系如下表：
              溫度
        溶解度
化學(xué)式		0℃10℃20℃30℃40℃
KC1040.761.061.682.563.73
KC12831.234.237.240.1
NaClO4167183201222245
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取高氯酸鉀的化學(xué)方程式NaClO4+KCl═KClO4↓+NaCl；用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是盡可能除去溶解度較大的雜質(zhì)．
（2）熱電池是以熔鹽作電解質(zhì)，利用熱源使其熔化而激活得一次儲(chǔ)備電池．Li/FeS2熱電池工作時(shí)，Li轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧�，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)變?yōu)殍F，該電池工作時(shí)，電池總反應(yīng)為FeS2+4Li═Fe+2Li2S．
（3）Fe和KC104反應(yīng)放出的熱量能為熔鹽電池提供550-660℃的溫度，使低熔點(diǎn)鹽熔化導(dǎo)電，從而激活電池，其供熱原理為：KClO4（s）+4Fe（s）═KC1（s）+4FeO（s），△H＜0．
①600℃時(shí)FeO可部分分解生成Fe304，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式4FeO=Fe3O4+Fe．
②稱取一定質(zhì)量上述加熱材料反應(yīng)后的混合物（假定只含氯化鉀一種鉀鹽）于燒杯中，用蒸餾水充分洗滌、過濾、干燥，固體質(zhì)量減少了0.43g，在固體中繼續(xù)加入過量的稀硫酸，微熱讓其充分反應(yīng)，固體完全溶解得到的溶液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗凈、干燥，再在空氣中充分灼燒得6.0g棕色固體．求該加熱材料反應(yīng)前，鐵和高氯酸鉀的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）鐵的質(zhì)量為4.2g、高氯酸鉀的質(zhì)量為0.80g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．利膽解痙藥“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反應(yīng)生成A．二者的結(jié)構(gòu)簡式如圖1．試回答：

（1）“亮菌甲素”的分子式為C12H10O5，1mol“亮菌甲素”跟濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗
3mol Br2；有機(jī)物A不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有②④．（填序號）
①可以跟溴水反應(yīng)生成白色沉淀    ②可以使KMnO4（H+）溶液褪色    ③可以與H2加成
④可以使FeCl3溶液顯紫色         ⑤可以與NaOH溶液反應(yīng)       ⑥可以發(fā)生加聚反應(yīng)
（2）有機(jī)物A能發(fā)生如圖2轉(zhuǎn)化．
提示：
i
iiR-O-CH3$\stackrel{HCl}{→}$ROH（R為脂肪烴或芳香烴的烴基）

①C→D的化學(xué)方程式為．
②1mol G跟1mol H2在一定條件下反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH-COOH．
③符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有4種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式（其中一種）．
a．遇FeCl3溶液呈紫色     b．不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，分子中無甲基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．一氧化碳和氫氣反應(yīng)可生成甲醛：CO（g）+H2（g）?HCHO（g）△H＜0，一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的H2、CO和HCHO三種氣體，測得CO的凈反應(yīng)速率（即正反應(yīng)速率減去逆反應(yīng)速率）隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，其中第5min和第7min時(shí)分別改變了反應(yīng)的一個(gè)條件，下列說法正確的是（　�。�
A．前4 min陰影部分的值為CO的物質(zhì)的量濃度的變化量
B．前4 min反應(yīng)向正方向進(jìn)行
C．第5 min時(shí)改變的條件可能為向容器中再分別充入1 mol H2、1 mol CO和1 mol HCHO
D．第7 min時(shí)改變的條件可能為降低反應(yīng)溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．鉛蓄電池的電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是（　�。�
A．電解后，c（Na2SO4）不變，且溶液中有晶體析出
B．電解池的陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
D．蓄電池中每生成2molH2O，電解池中就消耗1molH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（　�。�
A．1 L CO的質(zhì)量小于1 L O2的質(zhì)量
B．常溫下9 g H2O中所含原子數(shù)為1.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
D．OH-的摩爾質(zhì)量為17 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中上述元素的化合價(jià)如下表，下列說法正確的是（　�。�
元素RWXYZ
化合價(jià)-4+1-4-2-1
A．離子還原性：Y2-＜Z-B．離子半徑W+＞Z-
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RH4＜XH4D．酸性：H2YO4＜HZO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．400mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c（NO3-）=4mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假設(shè)電解后溶液體積仍為400mL．回答下列問題：
（1）把下列電極方程式補(bǔ)充完整
陰極：Ag++e-=Ag、2H++2e-═H2↑
陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）上述電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）電解后溶液中的c（H+）為2.5mol．L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行化學(xué)研究的重要手段之一．
（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是ad（填序號）．
a．金屬鈉在空氣中會(huì)迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蠟油中
b．稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH直接放在托盤上的紙上
c．試管、燒杯、量筒、集氣瓶均不能用酒精燈直接加熱
d．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放入盛有氯氣的集氣瓶中，其顏色最終變?yōu)榘咨?br />e．配制稀硫酸時(shí)，先沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入濃硫酸，再向燒杯中緩緩加水
（2）實(shí)驗(yàn)室需用1000mL 0.1mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液．請回答下列問題：
①在圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶．

②使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作時(shí)是檢驗(yàn)容量瓶是否漏水．
③配制1000mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．計(jì)算應(yīng)稱取碳酸鈉固體的質(zhì)量為10.6g．
b．稱量碳酸鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的碳酸鈉固體，并冷卻至室溫．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．上述步驟的正確操作順序?yàn)閍bdcfe（用序號表示）．

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同步練習(xí)冊答案