5．一氧化碳和氫氣反應(yīng)可生成甲醛：CO（g）+H2（g）?HCHO（g）△H＜0，一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的H2、CO和HCHO三種氣體，測(cè)得CO的凈反應(yīng)速率（即正反應(yīng)速率減去逆反應(yīng)速率）隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，其中第5min和第7min時(shí)分別改變了反應(yīng)的一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．前4 min陰影部分的值為CO的物質(zhì)的量濃度的變化量
B．前4 min反應(yīng)向正方向進(jìn)行
C．第5 min時(shí)改變的條件可能為向容器中再分別充入1 mol H2、1 mol CO和1 mol HCHO
D．第7 min時(shí)改變的條件可能為降低反應(yīng)溫度

分析 由凈反應(yīng)速率定義分析可知，前4 min時(shí)CO的凈反應(yīng)速率為負(fù)值，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故前4 min時(shí)陰影部分的值為CO的濃度增加量；第5 min時(shí)改變條件平衡不移動(dòng)，故可能為加入催化劑；第7 min時(shí)改變條件，CO的凈反應(yīng)速率為正值，反應(yīng)向正方向進(jìn)行，據(jù)此分析．

解答 解：A、由凈反應(yīng)速率定義分析可知，前4 min時(shí)CO的凈反應(yīng)速率為負(fù)值，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故前4 min時(shí)陰影部分的值為CO的濃度增加量，故A正確；
B、由凈反應(yīng)速率定義分析可知，前4 min時(shí)CO的凈反應(yīng)速率為負(fù)值，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、第5 min時(shí)改變條件平衡不移動(dòng)，故可能為加入催化劑，不是再分別充入1 mol H2、1 mol CO和1 mol HCHO，故C錯(cuò)誤；
D、第7 min時(shí)改變條件，CO的凈反應(yīng)速率為正值，反應(yīng)向正方向進(jìn)行，又該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以改變的條件可能為降低溫度，故D正確；
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問(wèn)題，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是根據(jù)凈反應(yīng)速率判斷平衡移動(dòng)方向，判斷溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，注意平衡移動(dòng)原理等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為46g/mol或46g•mol-1，x的數(shù)值為2，這些質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知25℃時(shí)：
①HF（aq）+OH-（aq）?F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ/mol
下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．HF電離吸熱
B．水解消耗0.1 mol F時(shí)，吸收的熱量為6.77 kJ
C．中和熱均為57.3 kJ/mol
D．含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的兩種溶液混合后放出的熱量為6.77 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知在一個(gè)分子中，如果電荷分布是均勻的，最終正負(fù)電荷的重心能夠重合的分子則為非極性分子；反之，如果不重合的則為極性分子．如水的結(jié)構(gòu)為，折線型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的重心不能重合，因此為極性分子；CO2的結(jié)構(gòu)式為 O═C═O，正負(fù)  電荷的重心重合，為非極性分子．又知極性分子易溶于極性分子中，而非極性分子易溶于非極性分子中，叫相似相溶原理．
（1）請(qǐng)寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，已知H2O2與水互溶，請(qǐng)判斷H2O2的空間結(jié)構(gòu)是否為直線型否（填“是、否”），為極性分子還是非極性分子極性分子
（2）用電子式表示H2O2的形成過(guò)程2H•+2→．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字分別代表某一化學(xué)元素．

（1）某元素原子的核外所有p電子數(shù)比s電子總數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是N．
（2）元素⑨的基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d54s1，該元素的最高正價(jià)是+6．
（3）元素⑩在周期表中的位置是第四周期、第Ⅷ族、d區(qū)．
（4）表中元素⑥的氫化物的還原性比元素⑤的氫化物的還原性弱（填強(qiáng)或弱）
（5）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（電離能）（KJ•mol-）：
鋰X
失去第一個(gè)電子（I1）519580
失去第二個(gè)電子（I2）72961820
失去第三個(gè)電子（I3）117992750
失去第四個(gè)電子（I4）11600
表中X可能為以上10種元素中的鋁元素（填元素名稱）；為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量Li原子失去1個(gè)電子后形成全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量較低，難于再失去第二個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知M為質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的元素形成的單質(zhì)，則下列物質(zhì)不能與M反應(yīng)的是（　　）
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Fe3O4D．MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列幾種物質(zhì)的保存方法中，不正確的是（　　）
A．氯化鐵溶液保存時(shí)加入少量的鹽酸B．氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗處
C．漂白粉可以在敞口容器中長(zhǎng)期存放D．溴水盛放在有玻璃塞的細(xì)口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，以下敘述正確的是（　�。�
A．對(duì)于吸熱反應(yīng)，由于吸收熱量后反應(yīng)體系的溫度升高
B．對(duì)于吸熱反應(yīng)，生成物的總能量，高于反應(yīng)物的總能量
C．對(duì)于放熱反應(yīng)，放出熱量后反應(yīng)體系的溫度降低
D．對(duì)于放熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量

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