【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)四種元素中電負(fù)性最大的是______(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________,A元素在元素周期表中的位置是__________,B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________,A、B、C、D四種元素的離子半徑從大到小的順序是__________(用離子符號表示)。
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是_____(填分子式),原因是_______;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為______和______。
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E, E的立體構(gòu)型為___,中心原子的雜化軌道類型為___。
(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為___,中心原子的價層電子對數(shù)為______
(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),a=0.566nm, F的化學(xué)式為_____:晶胞中A 原子的配位數(shù)為______;列出晶體F的密度(g.cm-3)計算式_____。
【答案】O ls22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3) 第二周期第VIA族 P3->Cl->O2->Na+ O3 O3分子量大 分子晶體 離子晶體 三角錐 sp3 V形 4 Na2O 8
【解析】
A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,則C為P元素,C、D為同周期元素,D元素最外層有一個未成對電子,則D為Cl元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型,則A為O、B為Na元素;通過以上分析,A、B、C、D分別是O、Na、P、Cl元素。
(1)元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大,這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是O元素,則電負(fù)性最大的是O元素;C是P元素,其原子核外有15個電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫P原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3);A元素為O元素,其在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族;B元素為Na元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;相同結(jié)構(gòu)的離子,原子序數(shù)越小半徑越大,電子層數(shù)越多半徑越大,故四種元素的簡單離子半徑從大到小為P3->Cl->O2->Na+;
(2)A為O元素,有O2、O3兩種同素異形體,二者對應(yīng)的晶體都為分子晶體,因O3相對分子質(zhì)量較大,則范德華力較大,沸點較高;A的氫化物為水,為分子晶體,B的氫化物為NaH,為離子晶體;
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物PCl3,PCl3中P原子價層電子對個數(shù)=3+=4且含1個孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子的立體構(gòu)型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為sp3;
(4)化合物D2A為Cl2O,O為中心原子,形成2個σ鍵,孤電子對數(shù)為=2,則中心原子的價層電子對數(shù)為4,立體構(gòu)型為V形;
(5)O和Na能夠形成化合物F,半徑大的為O2-、半徑小的為Na+,該晶胞中大球個數(shù)==4、小球個數(shù)為8,則大球、小球個數(shù)之比=4:8=1:2,則化學(xué)式為Na2O;觀察晶胞中面心的原子,與之相連的原子有8個,晶胞中O原子的配位數(shù)為8;該晶胞體積=a3,晶胞密度==g.cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示:
下列說法中正確的是
A. 30~40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B. 反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 30 min時降低溫度, 40 min時升高溫度
D. 8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
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【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______
(2)D元素位于周期表中___________周期____________族
(3)寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________。
(4)電子式表示化合物 C2D 的形成過程:________________________________________。
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【題目】(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1所示是高鐵電池的模擬實驗裝置。
①該電池放電時正極產(chǎn)生紅褐色物質(zhì),寫出正極的電極反應(yīng)式為_________。
②鹽橋中盛有飽和KCl溶液,此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”)移動;若用陽離子交換膜代替鹽橋,則鉀離子向________(填“左”或“右”)移動。
③圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有____________。
(2)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如下圖所示,電池正極的電極反應(yīng)式是_____,A是________。
(3)利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度,其裝置如下圖所示。該電池中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動,工作時O2-的移動方向________(填“從a到b”或“從b到a”),負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實驗:
結(jié)合實驗,下列說法不正確的是( )
A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃
B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>
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【題目】下列說法正確的是
A. 環(huán)已烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
B. 在一定條件下,苯與液溴、硝酸、氫氣作用生成溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C. 分子式為C8H10O的某芳香化合物有多種結(jié)構(gòu),其中含有-CH2OH基團(tuán)的有4種
D. 異丙苯()中碳原子可能都處于同一平面
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【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:
(1)b極上的電極反應(yīng)式為___,檢驗a電極上產(chǎn)生的氣體的方法是__,甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是___。
(2)在粗銅的電解過程中,圖中c電極的材料是___ (填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì),則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是__,電解一段時間后,電解液中的金屬離子有__。
(3)如果要在鐵制品上鍍鎳(二價金屬),則e電極的材料是___ (填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),f電極的材料是____。
(4)若e電極的質(zhì)量變化118 g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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【題目】用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞作指示劑,可導(dǎo)致被測定的鹽酸濃度偏高的是( )
A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗用蒸餾水洗過的堿式滴定管
B.達(dá)到滴定終點,讀數(shù)時俯視滴定管的刻度
C.滴定過程中振蕩錐形瓶有少許鹽酸濺出
D.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
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