【題目】用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，可導致被測定的鹽酸濃度偏高的是( )

A.未用標準液潤洗用蒸餾水洗過的堿式滴定管

B.達到滴定終點，讀數(shù)時俯視滴定管的刻度

C.滴定過程中振蕩錐形瓶有少許鹽酸濺出

D.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

【答案】A

【解析】

本實驗待測液和標準液的關(guān)系為： (其中v表示反應(yīng)方程式中的計量數(shù))，如果某操作引起代入計算的氫氧化鈉溶液體積V(NaOH)偏大，則造成測定結(jié)果偏高。

A． 堿式滴定管未潤洗就裝標準液滴定，造成c(NaOH)偏低，消耗的V(NaOH)偏大，根據(jù)，可知c(HCl)偏大，故A選項符合題意；

B． 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導致V(NaOH)偏小，結(jié)果偏低，故B選項不符合題意；

C． 滴定過程中振蕩錐形瓶有少許鹽酸濺出，造成消耗的V(NaOH)偏小，根據(jù)，可知c(HCl)偏小，故C選項不符合題意；

D． 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，待測液溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，消耗標準液的體積不變，結(jié)果不變，故D選項不符合題意；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：

(1)四種元素中電負性最大的是______(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為__________，A元素在元素周期表中的位置是__________，B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________，A、B、C、D四種元素的離子半徑從大到小的順序是__________(用離子符號表示)。

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_____(填分子式)，原因是_______；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為______和______。

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為___，中心原子的雜化軌道類型為___。

(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為___，中心原子的價層電子對數(shù)為______

(5)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F的化學式為_____：晶胞中A 原子的配位數(shù)為______；列出晶體F的密度(g.cm-3)計算式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】山道年蒿中提取出一種具有明顯抗癌活性的有機物X，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 該物質(zhì)的分子式為C10H16O2

B. 該物質(zhì)不可能所有的碳原子共平面

C. 該物質(zhì)的一氯代物共有7種

D. 該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化、消去、還原等反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確的是（　�。�

A. t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等

B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點

C. t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8

D. t℃時，將0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計了用無水酒精與鈉反應(yīng)的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗�？晒┻x用的實驗儀器如圖所示。

請回答以下問題：

(1)測量氫氣體積的正確裝置是________(填寫編號)。

(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是________(填寫編號)。

A．防止無水酒精揮發(fā)

B．保證實驗裝置不漏氣

C．使無水酒精容易滴下

(3)實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是

________________________________________________________________________。

(4)已知無水酒精的密度為0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反應(yīng)完全后(鈉過量)，收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為________，由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為________________而不是____________________________________________________。

(5)實驗所測定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是________(填寫編號)。

A．本實驗在室溫下進行

B．無水酒精中混有微量甲醇

C．無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解法處理CO2和SO2的混合氣體的原理如圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是（ ）

A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)

B.陽極的電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2↑

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)只有2SO2+O2+2O2-=2SO

D.該過程實現(xiàn)了電解質(zhì)中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補充循環(huán)

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【題目】常溫時，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，混合溶液的電導率變化曲線如圖所示。已知25℃時，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略CO32－水解。下列說法正確的是( )

A.a點對應(yīng)的溶液中Ca2＋開始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO32－)

B.b點對應(yīng)的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C.如圖可以說明CaCO3在溶液中存在過飽和現(xiàn)象

D.在滴加Na2CO3溶液的過程中，混合溶液的pH先減小后增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時達到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） △H＜0，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

PCl3（g）

Cl2（g）

PCl5（g）

初始濃度（mol/L）

2.0

1.0

0

平衡濃度（mol/L）

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A. 10 min內(nèi)，v（Cl2）=0.04 mol/（Lmin）

B. 當容器中Cl2為1.2 mol時，反應(yīng)達到平衡

C. 升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，平衡時PCl3的物質(zhì)的量濃度＜1.6mol/L

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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【題目】 X、Y、Z、W均為短周期元素，他們在元素周期表的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3:4，下列說法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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