t℃時(shí)，在容積為2L密閉中充入X（g）、Y（g）與Z（g），反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如下圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、0～3 min，X的平均反應(yīng)速率v（X）=0.1 mol?L-1?min-1
B、發(fā)生反應(yīng)的方程式可表示為：3 X（g）+Y（g）?2 Z（g）
C、3 min 時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為12.5%，此時(shí)，充入惰性氣體Ne，轉(zhuǎn)化率不變
D、溫度不變，增大Z的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線
專題：
分析：A．根據(jù)v（X）=
△n
V
△t
計(jì)算X的反應(yīng)速率；
B．根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化的比例得到反應(yīng)中各計(jì)量數(shù)之比；
C．根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度對(duì)平衡的影響判斷；
D．只有溫度影響化學(xué)平衡常數(shù)．
解答： 解：A、根據(jù)v（X）=
△n
V
△t
計(jì)算得X的反應(yīng)速率為
0.6mol
2L
3nim
=0.1 mol?L-1?min-1，故A正確；
B、X、Y的物質(zhì)的量均減小為反應(yīng)物，變化量分別為：2.0-1.4=0.6mol，1.6-1.4=0.2mol，Z物質(zhì)的量增大為生成物，變化量為：0.8-0.4=0.4mol，即三者的計(jì)量數(shù)之比為：3：1：2，化學(xué)方程式可寫為：3X（g）+Y（g）2Z（g），故B正確；
C、反應(yīng)中充入惰性氣體Ne，各反應(yīng)物和生成物的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率也不變，故C正確；
D、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，濃度變化不影響化學(xué)平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)方程式書寫、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，難度不大，注意掌握平衡移動(dòng)原理
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B、Na2S溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、向硝酸銀溶液中逐滴滴入稀氨水至過量：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
D、Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛的．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是
 
（填序號(hào)）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)                 
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性          
d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液
80℃，通電
Ⅰ
NaClO3溶液
室溫，KCl
Ⅱ
KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+H2O=NaClO3+
 
．
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是
 
，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是
 
．
（4）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備．
①M(fèi)gCl2電子式為
 
．
②MgO與碳粉和過量氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為
 
（寫化學(xué)式）．
③MgCl2晶體是制備金屬鎂的原料，實(shí)驗(yàn)室將MgCl2溶液蒸干灼燒得不到MgCl2晶體，試從平衡移動(dòng)角度解釋其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時(shí)，0.1mol?L-1的HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010．請(qǐng)回答下列問題：
①HA是
 
（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）；
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是
 
（填字母）．
A．
c(H+)
c(HA)
　   B．
c(HA)
A-
    C．c（H+）與c（OH-）的乘積  　D．c（OH-）
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是
 

A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2
（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp=1.8×10-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL 蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是
 
（用序號(hào)連接）
（3）若1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，則由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=
 

（4）對(duì)于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0反應(yīng)，在溫度為T1，T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．則下列說法正確的是
 
．
①A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
②A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺
③B、C兩點(diǎn)的氣體的平均分子質(zhì)量：B＜C
④由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法
（5）若利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol?L-1的氯化銅溶液，請(qǐng)回答：甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 
． 正極反應(yīng)式是
 

（6）室溫下NaHCO3溶液的pH
 
7（填＞、＜或=），原因是（用離子方程式表示）
 
，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

500℃時(shí)，將SO2和O2置于一容積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中SO2、O2和SO3物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）反應(yīng)在10min至15min時(shí)間段，SO3的反應(yīng)速率為
 
．
（2）根據(jù)曲線變化趨勢(shì)看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，采取的措施為
 
，達(dá)到新平衡后與原平衡相比SO2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“變小”“變大”“不變”）．
（3）不考慮25min后的變化情況，下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．其他條件不變，反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率更大
b．其他條件不變，若在容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，SO3的產(chǎn)量和平衡常數(shù)均增大
c．其他條件不變，向該密閉容器充入1mol 氦氣，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)
d．其他條件不變，若將起始反應(yīng)物的量加倍，達(dá)新平衡時(shí)O2的濃度小于0.15mol/L
（4）若保持其他條件不變，起始時(shí)充入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3，欲使平衡混合物中各組成與
20～25min段相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為
 
，b的取值范圍是
 
；且欲使開始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組對(duì)碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果．
已知：C（s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393kJ?mol-1；2CO （g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
（1）將水蒸氣噴到灼熱的炭上實(shí)現(xiàn)炭的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2））將一定量CO（g）和H2O（g）分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組序溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCO2
1500483.24
2750240.83
3750240.81
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②實(shí)驗(yàn)1中，0～4min時(shí)段內(nèi)，以v（H2）表示的反應(yīng)速率為
 
．
③實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
④實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件是
 
；
請(qǐng)?jiān)谌鐖D坐標(biāo)中畫出“實(shí)驗(yàn)2”與“實(shí)驗(yàn)3”中c（CO2）隨時(shí)間變化的曲線，并作必要的標(biāo)注．
（3）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，
通電還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2    2CO+O2，若陽
極為溶液中的OH-放電，則陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，其反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是
 
．
（2）某正二價(jià)陽離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0，該金屬的元素符號(hào)為
 
．
（3）乙二酸俗名草酸，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)二元酸之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，
草酸鈉晶體中存在
 
．
A．金屬鍵    B．非極性鍵     C．π鍵     D．范德華力     E．氫鍵     F．離子鍵
（4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：
共價(jià)鍵H-HN-HN-NN=NN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391159418945
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式
 
．
（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：
分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式熔點(diǎn)沸點(diǎn)水溶性
乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是
 
．
（6）PCl5晶體中只有PCl+、Cl6-兩種微粒，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同．PCl5晶體類型是
 
；PCl4+的空間構(gòu)型為
 

（7）PtCl4和氨水反應(yīng)可獲得PtCl4?4NH3，PtCl4?4NH3是一種配合物．100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可產(chǎn)生2.87g白色沉淀．該配合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y兩元素的原子分別得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的能量大于Y放出的能量；M、N兩元素的原子分別失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)N吸收的能量大于M吸收的能量．則X、Y、M、N四種元素中金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A、NB、MC、XD、Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將NaCl固體溶解在水中，下列相關(guān)描述不正確的是（　�。�
A、NaCl═Na++Cl-
B、NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的水合鈉離子、水合氯離子
C、該過程中，水分子的作用是氯化鈉溶液能夠?qū)щ姷闹匾?/span>
D、氯化鈉固體中不存在鈉離子、氯離子，所以氯化鈉固體不導(dǎo)電

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