下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B、Na2S溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、向硝酸銀溶液中逐滴滴入稀氨水至過量：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
D、Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子；
B．硫離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主；
C．氨水過量，反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子；
D．氫氧化鈣過量，反應(yīng)產(chǎn)物中不會有剩余的碳酸根離子．
解答： 解：A．四氧化三鐵與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-=NO↑+9Fe3++14H2O，故A錯誤；
B．Na2S溶液呈堿性，原因是硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，正確的離子方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，故B錯誤；
C．向硝酸銀溶液中逐滴滴入稀氨水至過量，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O，故C正確；
D．Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等，特別注意反應(yīng)物過量對生成物的影響情況．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
；屬于堿的是
 
； 屬于電解質(zhì)的是
 
； （填編號）
①HCl氣體、②Ca（OH）2 固體、③KNO3固體、④SO2、⑤Cu、⑥NH3．H2O、⑦KNO3溶液、⑧石墨、⑨蔗糖、⑩硫酸鋇固體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在28.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2?3H2O，恰好達(dá)到飽和，設(shè)該溶液密度為1.20g/cm3，求：
（1）該溶液中Cu（NO3）2的物質(zhì)的量
（2）溶液的體積
（3）該溶液中Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度
（4）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將乙酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH＞7，則此溶液中（　�。�
A、c（CH3COO-）＞c（Na+）
B、c（CH3COO-）＜c（Na+）
C、c（CH3COO-）=c（Na+）
D、無法確定c（CH3COO-）與c（Na+）的關(guān)系

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是（　�。�
A、中和熱的測定和蒸餾均需要溫度計(jì)，且溫度計(jì)水銀球均插入反應(yīng)液中
B、中和熱的測定和過濾均需要玻璃棒，且玻璃棒的作用均是引流
C、中和熱的測定和中和滴定，均是將一種反應(yīng)物逐滴滴加到另一種反應(yīng)物中
D、中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中用60mL 0.50mol?L-1鹽酸和50 mL0.55mol?L-1 NaOH溶液反應(yīng)，與用50mL 0.50mol?L-1 鹽酸和50ml 0.55mol?L-1 NaOH溶液反應(yīng)所求中和熱的數(shù)值相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多硫化鈣[CaSx（ x≤5）]、硫代硫酸鈣組成的混合物稱為石硫合劑，它是一種很好的植物殺蟲劑，是由硫磺跟石灰、水等反應(yīng)所得．不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反應(yīng)，可生成不同的多硫化鈣與硫代硫酸鈣．
3Ca（OH）2+8S
△
2CaS3+CaS2O3+3H2O；3Ca（OH）2+6S
△
2CaS2+CaS2O3+3H2O
完成下列計(jì)算：
（1）硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物，該多硫化物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.736，則該Na2Sx中x=
 
．
（2）取某石硫合劑（假如只含兩種含硫化合物）250mL（密度為1.12g/cm3）通入足量CO2使其快速分解．原理如下：Sx2-+2H2O+2CO2→（x-1）S↓+H2S↑+2HCO3-；S2O32-+H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓
完全反應(yīng)后共收集到氣體1.12升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（忽略氣體在溶液中的溶解），則該石硫合劑中多硫化鈣的物質(zhì)的量濃度為
 
；硫代硫酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（答案用小數(shù)表示，保留2位有效數(shù)字）
（3）如果把生石灰、硫磺和水按質(zhì)量比7：16：70的配比完全反應(yīng)后，只生成兩種含硫的化合物，則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質(zhì)的量之比是
 
；多硫化鈣的化學(xué)式是
 
．
（4）現(xiàn)有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應(yīng)生成三種多硫化鈣，除生成CaS4之外還有二種多硫化鈣．請推算這二種多硫化鈣可能的物質(zhì)的量之比
 
（寫出推理過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

查資料得知有些硫酸鹽在500℃以上開始按下式分解：
硫酸鹽
△
金屬氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑，有人猜測硫酸亞鐵可能也是如此分解，并設(shè)計(jì)一驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)．（注：忽略氣體吸收過程中的熱效應(yīng)）實(shí)驗(yàn)用到的儀器如圖所示：

使用精密實(shí)驗(yàn)儀器，加熱一段時(shí)間后，測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：
Ⅰ、準(zhǔn)確稱取6.08g無水FeSO4；
Ⅱ、裝置F總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質(zhì)；
Ⅲ、測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL．
試回答下列問題：
（1）使用所有儀器，按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)棰佗幄?div id="hbcgm9q" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
③
 
②（填序號）．
（2）裝置F的作用是
 
．
（3）裝置D的作用是
 
．
（4）通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）本題測量氣體體積時(shí)的注意事項(xiàng)是：①
 
②
 
③待氣體冷卻到室溫時(shí)再讀數(shù)．
（6）若將上面連接中的F裝置去掉，則本實(shí)驗(yàn)是否還能進(jìn)行？
 
．
（若能，請?zhí)顚懣赡苓�需要測量什么數(shù)據(jù)；若不能，請說明理由）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如圖1：

檢驗(yàn)裝置的氣密性：②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④…⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是
 
．
（3）裝置圖中C處的作用為
 
．
（4）裝置B中冷水浴的作用為
 
；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出吸收Cl2時(shí)的反應(yīng)離子方程式：
 
．
（5）在圖2虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．寫出FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時(shí)，在容積為2L密閉中充入X（g）、Y（g）與Z（g），反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如下圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、0～3 min，X的平均反應(yīng)速率v（X）=0.1 mol?L-1?min-1
B、發(fā)生反應(yīng)的方程式可表示為：3 X（g）+Y（g）?2 Z（g）
C、3 min 時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為12.5%，此時(shí)，充入惰性氣體Ne，轉(zhuǎn)化率不變
D、溫度不變，增大Z的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案