Question

按要求回答下列問題：
（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是

 

．
（2）某正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d⁵4s⁰，該金屬的元素符號為

 

．
（3）乙二酸俗名草酸，是最簡單的有機二元酸之一，結(jié)構(gòu)簡式為

 

，
草酸鈉晶體中存在

 

．
A．金屬鍵    B．非極性鍵     C．π鍵     D．范德華力     E．氫鍵     F．離子鍵
（4）部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

共價鍵	H-H	N-H	N-N	N=N	N≡N
鍵能/kJ?mol-1	436	391	159	418	945

根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學方程式

 

．
（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：

	分子式	結(jié)構(gòu)簡式	熔點	沸點	水溶性
乙醇	C2H6O	C2H5OH	-114.3℃	78.4°C	互溶
二甲醚	C2H6O	CH3OCH3	-138.5℃	-24.9℃	微溶

乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是

 

．
（6）PCl₅晶體中只有PCl⁺、Cl₆^-兩種微粒，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同．PCl₅晶體類型是

 

；PCl₄⁺的空間構(gòu)型為

 

（7）PtCl₄和氨水反應可獲得PtCl₄?4NH₃，PtCl₄?4NH₃是一種配合物．100mL0.1mol?L^-1PtCl₄?4NH₃溶液中滴加足量AgNO₃溶液可產(chǎn)生2.87g白色沉淀．該配合物的化學式為

 

．

Answer 1

考點：元素電離能、電負性的含義及應用,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,配合物的成鍵情況,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢；
（2）正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d⁵4s⁰，那么原子核外電子排布為式為：[Ar]3d⁵4s²；
（3）依據(jù)名稱書寫結(jié)構(gòu)簡式；同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中含有一個σ鍵一個π鍵；
（4）化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，反應熱等于反應物總鍵能減生成物總鍵能；
（5）乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能；
（6）PCl₅晶體由PCl₄⁺和PCl₆^-構(gòu)成，屬于離子晶體；根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，據(jù)此判斷空間構(gòu)型；
（7）滴加足量AgNO₃溶液可產(chǎn)生2.87g白色沉淀為AgCl沉淀，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，元素的金屬性Na＞Mg＞Al，但是由于鎂原子的3s能級處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能比Al元素高，故答案為：Mg；
（2）正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d⁵4s⁰，那么原子核外電子排布為式為：[Ar]3d⁵4s²；即質(zhì)子數(shù)為27，此元素為錳，元素符號為Mn，故答案為：Mn；
（3）乙二酸俗名草酸，是最簡單的有機二元酸之一，結(jié)構(gòu)簡式為，草酸鈉晶體中含有鈉離子和乙二酸根離子之間的離子鍵，含有碳氧單鍵中氧和碳之間的極性共價鍵，含有碳碳單鍵中的非極性共價鍵，碳氧雙鍵中存在含有一個σ鍵一個π鍵，
故答案為：；BCF；
（4）反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以該反應的反應熱是△H=3×436 kJ/mol+945 kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-89kJ/mol，
即熱化學方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-89kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-89kJ/mol；
（5）乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能，故答案為：乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能；
（6）由題中信息可知，PCl₅在固態(tài)時由PCl₄⁺和PCl₆^-兩種離子構(gòu)成，屬于離子晶體，PCl₄⁺的含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以其采用sp³雜化，空間構(gòu)型是正四面體，故答案為：離子晶體；正四面體；
（7）n（AgCl）=

2.87g

143.5g/mol

=0.02mol，100mL0.1mol?L^-1 PtCl₄?4NH₃中n（PtCl₄?4NH₃）=0.01mol，則1mol配合物可電離出2mol氯離子，所以此配合物的化學式為：〔PtCl₂（NH₃）₄〕Cl₂，故答案為：〔PtCl₂（NH₃）₄〕Cl₂．

點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)，涉及元素周期律、熱化學反應方程式書寫、晶體類型的判斷等知識點，根據(jù)價層電子對互斥理論、構(gòu)造原理等知識來分析解答，難度中等．