Question

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

	ⅠA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	④
3	⑤		③			⑥	⑦

（1）④、⑥、⑦的離子半徑由大到小的順序為           。

（2）1971年美國科學家通過細冰獲得含元素④的含氧酸（HXO），在與水反應時，兩種分子中的共價鍵分別斷裂成兩部分，再重新組合，寫出該反應的化學方程式           。

（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為        。在酸性溶液中該物質能將Fe²⁺氧化，寫出該反應的離子方程式           。

（4）由表中元素形成的物質可發(fā)生下圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣

體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式                                 。

②常溫下，若電解lL 0.1 mol/L A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉移電子的物質的量為        mol。

③若僅電解l L0.1 mol/L A溶液，圖中各步反應均為完全轉化，而各物質在反應過程中沒有損耗，則混合物X中含有的物質有               。

 

Answer 1

（1）S^2->Cl^->F^-（1分）

   （2）HFO+H₂O=HF+H₂O₂（2分）

   （3）（2分）

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（2分）

   （4）①2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（2分）

②0.01（1分）

③Al（OH）₃  H₂O、NaCl（答對Al（OH）₃給1分，全對給2分）

解析:略