16．等質(zhì)量的O2和O3，它們的物質(zhì)的量之比為3：2，所含原子數(shù)之比為1：1．

分析 質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比；質(zhì)量相等的氧氣和臭氧含有相同的O原子，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，質(zhì)量相等的氧氣和臭氧的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，則二者物質(zhì)的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2；
質(zhì)量的O2和O3含有氧原子的質(zhì)量相等，則含有氧原子相等，即所含原子數(shù)之比為1：1，
故答案為：3：2；1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等知識(shí)的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．含下列某種雜質(zhì)的氯化鈉樣品，經(jīng)測(cè)定氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.0%，則該樣品中含有的雜質(zhì)可能是（　�。�
A．MgCl2B．ZnCl2C．BaCl2D．KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．鹵素互化物的化學(xué)性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于形成該互化物兩鹵素單質(zhì)之間．溴化碘（IBr）是鹵素互化物的一種，這種化合物在常溫常壓下是深紅色的固體，熔點(diǎn)為41℃，沸點(diǎn)為116℃．下列對(duì)IBr的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溴化碘能與金屬和非金屬反應(yīng)B．它可與水反應(yīng)：IBr+H2O→HBrO+HI
C．它可KI溶液反應(yīng) KI+IBr→KBr+I2D．固體溴化碘是一種分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上綜合利用鋁土礦的部分工藝流程如圖1．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：
□Fe2++□ClO-+5H2O=□Fe（OH）3↓+□C1-+4H+．
（2）檢驗(yàn)濾液B中是否還含有Fe2+的方法為：取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說(shuō)明濾液B中不含鐵元素．
（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，選用的最好試劑為c（填代號(hào)）．
a．氫氧化鈉溶液     b．硫酸溶液     c．氨水     d．二氧化碳
（4）由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（填操作名稱）、洗滌．
（5）濾渣的主要成分是SiO2（填化學(xué)式），其與NaOH固體焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置（2）為B（填代號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在常溫、常壓下，將等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣充入一個(gè)密閉容器中，經(jīng)點(diǎn)燃后充分反應(yīng)后，容器的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.25倍．（容器體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收能量的多少與發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)
B．人們可以利用氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池以獲取電能
C．人們可以利用C2H2（乙炔）與O2的化學(xué)反應(yīng)獲取熱能或電能或光能
D．MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O可能是某原電池里的負(fù)極反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．過(guò)量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↓+H2
C．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
D．硫酸氫銨與少量氫氧化鈉溶液混合：NH4++HSO4-+2OH-═SO42-+NH3↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬的外殼材料是高強(qiáng)度的鋁鎂合金．某課外活動(dòng)小組欲對(duì)鋁鎂合金進(jìn)行研究，測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)了三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測(cè)定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測(cè)定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{過(guò)量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{過(guò)濾、洗滌、燒灼、冷卻}{→}$稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量．
（1）寫出方案一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)方案二設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，如圖（圖中的鐵架臺(tái)已省略）．你認(rèn)為選擇乙（選填甲或乙）裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更合理，誤差更�。�
（3）用方案三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是合金樣品的質(zhì)量．
（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示．
請(qǐng)你判斷，根據(jù)圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？能（選填“能”或“不能”）．
下列①②兩題選一題作答．
①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)說(shuō)明理由．
②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.8%（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．濃H2SO4稀釋時(shí)，應(yīng)將H2SO4慢慢加到H2O中，并及時(shí)攪拌和冷卻

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