【題目】常溫下,,,下列說法正確的是

A. 等體積混合后的溶液中:

B. 用相同濃度的溶液分別滴定等體積pH均為3HCOOH溶液至終點(diǎn),消耗溶液的體積相等

C. 鹽酸等體積混合后的溶液中:

D. 濃度均為溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和: 前者小于后者

【答案】C

【解析】首先由三種物質(zhì)的K值可知,HCOOH、CH3COOH、NH3·H2O都是弱電解質(zhì),且酸性HCOOH﹥CH3COOH。NH3H2O的電離程度小于HCOOH。A、二者等體積混合反應(yīng)生成的HCOONa與沒有反應(yīng)的HCOOH物質(zhì)的量之比為1:1,HCOOH是一種弱酸,根據(jù)電荷守恒的c(H+)+C(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-),溶液中的Na+HCOO(原子團(tuán))物質(zhì)的量之比為1:2,既2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH),代入約去Na+2c(H+)+ c(HCOOH)=2c(OH-)+2c(HCOO-),A錯(cuò)誤。B、因?yàn)?/span>HCOOH酸性比CH3COOH強(qiáng),所以HCOOH的電離程度比CH3COOH大, pH值相等的兩種溶液中c(H+)相等,所以CH3COOH溶液濃度比HCOOH溶液濃度大,體積相等時(shí),n(CH3COOH) ﹥n(HCOOH),因此CH3COOH中和消耗的NaOH更多,B錯(cuò)誤。C、等體積混合后得到的溶液中NaCl、CH3COOH、CH3COONa濃度相等,因?yàn)槿芤撼仕嵝裕?/span>CH3COONa的水解可以忽略不計(jì),溶液中由于CH3COOH的部分電離使溶液呈酸性,所以c(Cl-)﹥c(CH3COOH) ﹥c(H+)。c(Cl-)=c(NaCl)=c(CH 3COONa)=c(CH3COO-)1,溶液中c(CH3COO-)等于c(CH3COO-)1加上CH3COOH電離得到的c(CH3COO-)2,所以c(CH3COO-)﹥c(Cl-),C正確。D、0.1mol/LHCOONa溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和等于c(Na+)+c(H+)1=c(HCOO-)+c(OH-)1,0.1mol/LNH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和等于c(NH4+)+c(H+)2=c(Cl-)+c(OH-)2,c(Na+)=c(Cl -)。因?yàn)?/span>NH3·H2O的電離程度小于HCOOH,所以HCOONa水解程度小于NH4Cl,則c(OH-)1<c(H+)2,溫度相同時(shí)(常溫)KW相等c(H+)1﹥c(OH-)2,所以c(Na+)+c(H+)1﹥c(Cl-)+c(OH-)2 =c(NH4+)+c(H+)2,所以D錯(cuò)誤。正確答案C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】40℃時(shí),在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示,不正確的是(

A. pH=9.0時(shí),c(NH4+)>c(HCO3ˉ)>c(NH2COOˉ)>c(CO32-)

B. 在氨-水體系中不斷通入CO2,體系中始終存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)

C. 隨著CO2的通入,不斷減小

D. pH=7時(shí),水的電離程度最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )

A. 1 mol氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

B. 20 、10 MPa狀態(tài)下,32 g O2O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2CO3含有的原子數(shù)為3NA

D. 常溫常壓下,44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)是你,化學(xué)是我”.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

B. 水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,利用了膠體的性質(zhì)

C. 開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、生物能、海洋能等清潔能源,符合低碳經(jīng)濟(jì)

D. 二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、紙張和食品的漂白

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于反應(yīng)2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2,下列說法正確的是

A當(dāng)有2 molKI被氧化時(shí),2 mol氧原子被還原

BO2是還原產(chǎn)物

C若消耗2.24 L O3,則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

D氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下列各圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置:

A. B.

C. D.

請(qǐng)根據(jù)裝置圖回答下列問題:

A圖中用于盛放液體混合物的儀器的名稱為:__________________

⑵選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置分離以下混合物(填代表裝置的字母),

①從碘水中分離出I2___________

②進(jìn)行酒精和水的分離: ___________

③二氧化錳和蔗糖溶液: ___________

⑶我國具有歷史悠久的酒文化,請(qǐng)回答下列問題:

①要提高酒精的度數(shù),可采用的方法是________________(填操作方法,下同)

②中藥常常浸泡在美酒中制成藥酒,你認(rèn)為利用的方法是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì),嚴(yán)重危害人類健康。一旦泄露需要及時(shí)處理,一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。 I.已知:氧化鈉化學(xué)式為NaCN,氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化氫。

(1)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明N、C 元素的非金屬性強(qiáng)弱:____________________。

(2)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

II.工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉,并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

(1)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2 生成速率,可采取的措施有_______________________(寫出一條)。

(2)b裝置的作用是____________________________________

(3)反應(yīng)開始后,c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生,后又變?yōu)槌吻,此渾濁物?/span>___________(填化學(xué)式)。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛_________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4” 中一種)的注射器,接下來的操作為關(guān)閉K2 打開K1,最后拆除裝置。

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下:取200.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,

用1.00×10-4mol/L 的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象:________________________________________。

(6)處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn):_______________________________(填“是”或“否”)。

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【題目】銅元素位于元素周期表中第ⅠB族,在化合物中其化合價(jià)可以呈現(xiàn)+1、+2價(jià)。銅的單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的應(yīng)用。

Ⅰ.CuSO4Cu(NO3)2是常見的+2價(jià)銅的化合物,有較為廣泛的應(yīng)用。

(1)CuSO4溶液中滴加氨水,最后可以得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。

N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________。

(2)制備Cu(NO3)2的一種方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入銅,反應(yīng)一段時(shí)間后,加熱即可得到Cu(NO3)2。NO3-的立體構(gòu)型的名稱為_______________,N原子的雜化方式為________________。NO3-的一種等電子體為________________________。

Ⅱ.CuCl是較為常見的十1價(jià)銅的化合物。

(3)基態(tài)Cu+的價(jià)層電子排布式為________________________

(4)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,C1原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心, Cu原子位于Cl原子構(gòu)成的四面體體心。每個(gè)Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為________________。

。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】仔細(xì)分析下列實(shí)驗(yàn):

A、B、C試管中的現(xiàn)象如表所示:

試管

A

B

C

現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀,

溶液仍為藍(lán)色

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,

溶液變?yōu)闊o色

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,

溶液變?yōu)闊o色

寫出A、B、C試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(1)A:______________________________________________。

(2)B:______________________________________________

(3)C:______________________________________________。

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