【題目】(1)浩瀚的大海蘊藏著豐富的資源,從海水中可以獲得很多化學(xué)物質(zhì)。海水曬鹽得到___,氯堿工業(yè)的產(chǎn)品有氯氣、___、___。
(2)以下物質(zhì)中:①葡萄糖;②氧化鈉;③氯化鎂溶液;④液態(tài)氯化氫,其中屬于電解質(zhì)的是___。
(3)15.6gNa2X含有0.2molX2-,含有Na+的物質(zhì)的量是___mol,Na2X的摩爾質(zhì)量為___g·mol-1。
【答案】食鹽 氫氣 氫氧化鈉 ②④ 0.4 78
【解析】
(1)海水曬鹽分離出NaCl,電解飽和食鹽水可生成NaOH、氫氣、氯氣;
(2)電解質(zhì)必須為化合物,且在水溶液或熔化狀態(tài)下電離出自由移動的離子;
(3)15.6gNa2X含有0.2molX2-,結(jié)合物質(zhì)構(gòu)成及M=計算。
(1)海水曬鹽得到食鹽,氯堿工業(yè)的產(chǎn)品有氯氣、氫氣、氫氧化鈉;
(2)①葡萄糖為非電解質(zhì);
②氧化鈉熔融可電離出離子,為電解質(zhì);
③氯化鎂溶液為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
④液態(tài)氯化氫溶于水可電離出離子,為電解質(zhì);
則屬于電解質(zhì)的為②④;
(3)15.6gNa2X含有0.2molX2,Na2X的物質(zhì)的量為0.2mol,含有Na+的物質(zhì)的量是0.2mol×2=0.4mol,Na2X的摩爾質(zhì)量為=78gmol1。
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【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。實驗室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵,實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。
查閱資料:
①甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇;甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇。
②檸檬酸易溶于水和乙醇,具有較強的還原性和酸性。
實驗過程:
I.裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實驗時,先打開儀器a的活塞,待裝置c中空氣排凈后,加熱并不斷攪拌;然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后過濾,將濾液進行蒸發(fā)濃縮;加入無水乙醇,過濾、洗滌并干燥。
(1)儀器a的名稱是________;與a相比,儀器b的優(yōu)點是_______________。
(2)裝置B中盛有的試劑是:____________;裝置D的作用是________________。
(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(4)過程I加入檸檬酸促進FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。
①pH過低或過高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降,其原因是_____________________;
②檸檬酸的作用還有________________________。
(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。
(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵,則其產(chǎn)率是_____%。
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【題目】下列變化中,屬于吸熱反應(yīng)的是( )
①液態(tài)水的汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>
③濃硫酸稀釋 ④KCl03分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰
⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO
⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合
⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al與鹽酸反應(yīng)
A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丁烷的分子結(jié)構(gòu)也可用鍵線式表示為:,有機物A的鍵線式為,A可由有機物B與等物質(zhì)的量氫氣通過加成反應(yīng)得到。
(1)有機物A的分子式為___________。
(2)有機物A的名稱是_______________。
(3)在A 的主鏈為5個C原子的所有同分異構(gòu)體中,其分子結(jié)構(gòu)中含有3個甲基的有機物的名稱是_______________。
(4)有機物B可能的結(jié)構(gòu)簡式有、_______________、_______________、_______________、_______________。
(5)請寫出在一定條件下,發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.8g鐵粉加入50mL3mol·L-1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是( )
A.鐵粉有剩余,溶液呈淺綠色
B.往溶液中滴入KSCN溶液,不顯血紅色
C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
D.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為3∶1
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H<0
B. 所有的化學(xué)反應(yīng)都需要一定的活化能來推動
C. CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中的值增大
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH 減小
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【題目】如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程圖,按照要求回答問題:
(1)海水中碘的總藏量很大,目前工業(yè)上___(填“直接”或“不直接”)用海水提取碘。
(2)工業(yè)生產(chǎn)過程中通常將干海帶粉碎的目的是___。
(3)“濾液”中加入硫酸酸化的離子方程式是___;“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。
(4)生產(chǎn)過程圖中“提純”的方法是___。
(5)下列有關(guān)從海帶中提取碘的說法錯誤的是___。
A.“過濾”操作若在實驗室進行,需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
B.“堿化”時加入NaOH溶液的主要作用是可溶性有機質(zhì)在堿性溶液中可形成沉淀
C.現(xiàn)在工業(yè)上從海帶中提取碘時,也有用離子交換法處理含碘離子的溶液以提高碘的提取率
D.可用淀粉溶液檢驗“濾液”中的離子是否氧化完全
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【題目】已知:Ag++ SCN- = AgSCN↓(白色),某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化,進行以下實驗。
下列說法中,不正確的是
A. ①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度
B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+
C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如圖所示,放電時的電池反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說法正確的是( )
A.PbO2是電池的負極
B.Pb是電池的負極
C.PbO2得電子,被氧化
D.電池放電時,溶液的酸性增強
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