下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B、O2的電子式：
C、葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O
D、能說(shuō)明碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)的表達(dá)式：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合,電離方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：A．次氯酸分子中的中心原子為O原子，其分子中不存在氫氯鍵；
B．氧氣分子中存在氧氧雙鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．葡萄糖的分子式為，據(jù)此判斷其實(shí)驗(yàn)式；
D．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，應(yīng)該用等號(hào)．
解答： 解：A．次氯酸中O原子成2個(gè)共價(jià)鍵，H原子、Cl原子成1個(gè)共價(jià)鍵，O原子分別與H、Cl原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，次氯酸的電子式為，則其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故A錯(cuò)誤；
B．氧氣分子中存在一個(gè)氧氧雙鍵，氧原子最外層為8個(gè)電子，其正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．葡萄糖的分子式為C6H12O6，其實(shí)驗(yàn)式為CH2O，故C正確；
D．碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，其正確的電離方程式為：CaCO3=Ca2++CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)式、實(shí)驗(yàn)式、電離方程式等化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則，明確次氯酸分子的結(jié)構(gòu)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)
B、乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C、若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致
D、乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然界中化合態(tài)硫主要以FeS2（黃鐵礦）、CuFeS2（黃銅礦）等礦物形式存在．用黃銅礦煉銅的總反應(yīng)為：2CuFeS2+2SiO2+5O2
 高溫 
.
 
2Cu+2FeSiO3+4SO2．
（1）該反應(yīng)中
 
元素被還原，如果在反應(yīng)中生成1molCu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（2）上述產(chǎn)生的SO2是一種大氣污染物，不能直接排放到大氣中，目前工業(yè)上常用的處理方法有多種．
I、用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
①寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化中生成NH4HSO3的化學(xué)方程式
 
（用一個(gè)方程式表示）若想提高該過(guò)程中SO2的除去速率，可采取的措施為
 
（填序號(hào)）
A．增大氨水濃度           
B．升高反應(yīng)溫度
C．使氣體與氨水充分接觸    
D．通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-
②25℃時(shí)0．lmol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，其原因是
 
（用離子方程式表示），若水解常數(shù)用Kb表示，則該溶液中銨根離子的水解常數(shù)Kb約為
 
．
Ⅱ、“鈉堿法”：用NaOH溶液作吸收劑吸收SO2
③當(dāng)n（NaOH）：n（SO2）=
 
時(shí)，吸收SO2的成本最低，所得吸收液中各離子濃度大小關(guān)系是
 
，向吸收液中加入NaOH可得到
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol?L-1的鹽酸，側(cè)得溶液中Cl-、HCO3-的物質(zhì)隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、b點(diǎn)的數(shù)值為0.6
B、該碳酸鈉溶液中含有1molNa2CO3
C、Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同
D、a點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸為0.5mol，此時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)和生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、明礬是一種水處理劑，可用于水的殺菌、消毒
B、用食醋可除去水壺內(nèi)壁上的水垢
C、因花中有芳香醇因此才聞到花香
D、pH小于7的雨水即為酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的（　�。�
①一定條件下定容容器中充入3molH2（g）和1molN2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+N2（g）?2NH3（g）；△H=-QkJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時(shí)，容器中的氫分子數(shù)共有2.25NA
②常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
③14.2g硫酸鈉固體中含有0.1NA個(gè)硫酸鈉分子；
④2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
⑥將100mL0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA．
A、①③⑥B、④⑤⑥
C、①②④D、①⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A、液氨作致冷劑
B、硝酸銀溶液保存在棕色試劑瓶中
C、葡萄釀酒
D、過(guò)氧化氫溶液作消毒水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．測(cè)定各物質(zhì)的物質(zhì)的量的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
PCl5PCl3Cl2
50 0.16  
250  0.2 
3500.8   
A、前50 s反應(yīng)的平均速率v（PCl3）=0.0016 mol?L-1?s-1
B、其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.09mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%
D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（逆）＞v（正）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

結(jié)合短周期元素的性質(zhì)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是
 
．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是
 
．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是
 
．
（4）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是
 
，它與原子半徑最小的元素形成的化合物屬于
 
（離子、共價(jià)）化合物．

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