18．說明下列各對原子中哪一種原子的第一電離能高，為什么？
S與P   Al與Mg   Sr與Rb   Cu與Zn   Cs與Rn   Rn與At．

分析 同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族最外層為ns能級容納2個(gè)電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，ⅤA族np能級容納3的電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，同主族自上而下電離能降低，據(jù)此分析解答．

解答 解：同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，S與P，屬于同一周期且其原子序數(shù)依次減小，但P屬于第VA元素，所以第一電離能：S＜P；
Al與Mg，屬于同一周期且其原子序數(shù)依次減小，但Mg 屬于第ⅡA元素，所以第一電離能：Al＜Mg；
Sr與Rb，屬于同一周期且其原子序數(shù)依次減小，且Sr屬于第ⅡA元素，所以第一電離能：Rb＜Sr；
Cu與Zn，屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，所以第一電離能：Cu＜Zn；
Cs與Rn，屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，所以第一電離能：Cs＜Rn；
Rn與At，屬于同一周期且其原子序數(shù)依次減小，所以第一電離能：At＜Rn；
答：第一電離能S＜P；Al＜Mg；Rb＜Sr；Cu＜Zn；Cs＜Rn；At＜Rn；同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大．

點(diǎn)評 本題考查同主族、同周期元素電離能的比較，題目難度中等，注意掌握同周期第一電離能的突變情況．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)粒子的數(shù)量的簡稱
B．摩爾是用來描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的基本物理量
C．“1 mol氫”和“1 mol鋅粒”的表達(dá)方式都是錯(cuò)的
D．相同質(zhì)量的CO和CO2所含的原子總數(shù)目之比為21：22

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知反應(yīng)：（1）xFe2++ClO3-+6H+=xFe3++Cl-+3H20
（2）4NH3+5O2=4NO+6H2O
（3）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)（1）中x=6
B．反應(yīng)（2）中的氧化產(chǎn)物與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：5
C．反應(yīng)（3）中的氧化劑是S，還原劑是KOH
D．NaClO3、NO、H2O、KOH、K2SO3中均含氧元素，但它們不全為氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.20mol•L-1NaOH溶液500mL，請回答如表問題：
應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
4.0500燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、托盤天平、膠頭滴管
（2）在配制上述溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會造成所配溶液濃度偏高B
A．所用NaOH已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”
（3）乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入過量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．此實(shí)驗(yàn)說明乙二酸有酸性，其酸性比碳酸強(qiáng)．
Ⅱ．取某濃度的乙二酸溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加0.1000mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液．
①該滴定過程中不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示劑．
②滴至20.00mL時(shí)，溶液恰好變色，且半分鐘內(nèi)不變色，則此乙二酸的濃度為0.2000mol•L-1此實(shí)驗(yàn)說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）．
Ⅲ．該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性（用文字簡單表述）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．1個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26kg，則32kgO2中所含O2的數(shù)目最接近于（　�。�
A．3.01×1023B．5.32×1026C．6.02×1026D．1.2×1026

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（　�。�
A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)
B．在氧化還原反應(yīng)中不一定所有的元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
C．做氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑
D．發(fā)生還原反應(yīng)的元素對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)鐵的化學(xué)反應(yīng)中，與事實(shí)不符的是（　�。�
A．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)得到銅
B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成H2和FeCl2
C．鐵高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe2O3
D．鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知：①C（s）+02（g）-C02（g）△H1=-393.5kJ/mol；②CO（g）+$\frac{1}{2}$02（g）-C02（g）△H2=-283.0kJ/mol．
（1）反應(yīng)C（s）+$\frac{1}{2}$02（g）-CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（2）12g炭在空氣不足時(shí)發(fā)生不完全燃燒生成CO，損失熱量約為283KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑、固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C3的濃度為x mol•L-1，放出熱量b KJ．請回答下列問題．
（1）a＞（填“＞”、“=”或“＜”）b．
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜（填“＞”、“＜”或“=”）T2．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.54×1051.88×103
若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量c KJ，則C3的濃度=（填“＞”、“=”或“＜”）x mol•L-1，a、b、c之間滿足何種關(guān)系？a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（3）在相同條件下要得到2a KJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是D．
A．4mol A2和2mol B2 B．4mol A2、2mol B2和2mol C3
C．4mol A2和4mol B2 D．6mol A2和4mol B2
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是C．
A．及時(shí)分離出C3氣體            B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B2的濃度                D．選擇高效的催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A2和1mol B2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出熱量d kJ，則d＞（填“＞”、“=”或“＜”）b，理由是由于恒壓容器中壓強(qiáng)比恒容容器中的大，故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率較高，生成C3比恒容時(shí)多，則放出的熱量也多．
（6）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中通入2mol A2和1mol B2及適量固體催化劑，使反應(yīng)達(dá)到平衡．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)改為4mol A2、2mol B2，則平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率變大（填“不變”、“變大”“變小”或“不能確定”）．

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