Question

13．常溫時，取0.1mol•L^-1HX溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（OH^-）與0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）之比為10^7：1．
②已知NH₄X溶液是中性，又知將HX溶液加入到Na₂CO₃溶液中有氣體放出．試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH＞7（選填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 常溫時，取0.1mol•L^-1HX溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應生成NaX，測得混合溶液的pH=8，混合溶液呈堿性，說明NaX是強堿弱酸鹽，則HX是弱酸；
①混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$mol/L=10^-6mol/L，0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10^-13mol/L；
②NH₄X溶液是中性，說明NH₄⁺和X^-離子水解程度相等，則一水合氨和HX電離平衡常數(shù)相等，HX溶液加入到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，說明HX酸性大于H₂CO₃，則CO₃^2-水解程度大于NH₄⁺．

解答 解：常溫時，取0.1mol•L^-1HX溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應生成NaX，測得混合溶液的pH=8，混合溶液呈堿性，說明NaX是強堿弱酸鹽，則HX是弱酸；
①混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$mol/L=10^-6mol/L，0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10^-13mol/L，則合溶液中由水電離出的c（OH^-）與0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）之比=10^-6mol/L：10^-13mol/L=10^7：1，故答案為：10^7：1；
②NH₄X溶液是中性，說明NH₄⁺和X^-離子水解程度相等，則一水合氨和HX電離平衡常數(shù)相等，HX溶液加入到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，說明HX酸性大于H₂CO₃，則CO₃^2-水解程度大于NH₄⁺，所以該溶液呈堿性，pH＞7，
故答案為：＞．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷、鹽類水解等知識點，側重考查學生分析判斷能力，難點是計算①兩種溶液中水電離出c（OH^-）的方法，題目難度中等．