Question

2．向100mL FeI₂溶液中逐漸通入Cl₂，會依次生成I₂、Fe³⁺、IO₃^-，其中Fe³⁺、I₂的物質(zhì)的量隨n（Cl₂）的變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）由圖可知，I^-、Fe²⁺、I₂三種粒子的還原性由強到弱的順序為I^-＞Fe²⁺＞I₂；
（2）按順序?qū)懗鐾ㄈ隒l₂過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺．
（3）當溶液中n（Cl^-）：n（IO₃^-）=6：1時，通入的Cl₂在標準狀況下的體積為6.72L．

Answer 1

分析 （1）在氧化還原反應(yīng)中還原性越強的微粒越溶液失電子，根據(jù)生成I₂、Fe³⁺、IO₃^-的先后順序確定I^-、Fe²⁺、I₂三種粒子的還原性強弱；
（2）還原性強的離子先反應(yīng)，再結(jié)合離子還原性的先后順序確定生成物，然后依次寫出方程式；
（3）溶液中含有碘酸根離子說明亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為鐵離子，碘離子先轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)再轉(zhuǎn)化為碘酸根離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計算氯氣的體積．

解答 解：（1）向100mL FeI₂溶液中逐漸通入Cl₂，會依次生成Cl^-、I₂、Fe³⁺、IO₃^-，在氧化還原反應(yīng)中還原性越強的微粒越溶液失電子，由此說明I^-、Fe²⁺、I₂三種粒子的還原性由強到弱的順序為I^-、Fe²⁺、I₂，
故答案為：I^-；Fe²⁺；I₂；
（2）向100mL FeI₂溶液中逐漸通入Cl₂，還原性強的離子先反應(yīng)，已知還原性：I^-＞Fe²⁺＞I₂，則發(fā)生的反應(yīng)依次為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂ Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^- 5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺，
故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
（3）但碘離子轉(zhuǎn)化為碘酸根離子時，亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為鐵離子，設(shè)碘酸根的物質(zhì)的量是x，則氯離子的物質(zhì)的量是6x，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等得x×6+（0.2-x）×1+0.1×1=6x×1，x=0.1，所以溶液中碘酸根的物質(zhì)的量是0.1mol，氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol，根據(jù)Cl₂～2Cl^-知，氯氣的物質(zhì)的量是0.3mol，氯氣的體積=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案為：6.72L．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，明確離子反應(yīng)的先后順序是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)得失電子數(shù)相等結(jié)合離子反應(yīng)的先后順序即可分析解答（3）題，難度較大．