【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示 、 ,
E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響? 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低? ,理由是
(2)圖中△H= KJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式:
、
;
(4)如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1
,則υ(O2)= mol·L-1·min-1、
υ(SO3)= mol·L-1·min-1;
(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1,求由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。
【答案】(1)沒有影響 降低
(2)-198 (3)SO2+V2O5===SO3+2VO2,4VO2+O2===2V2O5 (4)0.025 0.05
(5)-1 185 kJ/mol
【解析】
(1)由圖像可知E代表活化能,和反應(yīng)熱無關(guān)。催化劑能降低反應(yīng)的活化能,從而加快反應(yīng)速率。
(2)1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol,而方程式中二氧化硫是2mol,所以ΔH=-198 kJ/mol.
(3)根據(jù)所給元素化合價的變化可寫出反應(yīng)的方程式,SO2+V2O5===SO3+2VO2,4VO2+O2===2V2O5 。
(4)因為化學(xué)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(O2)=0.025mol/(L·min)、v(SO3)=0.05mol/(L·min).
(5)考查蓋斯定律的應(yīng)用。由反應(yīng)① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-198 kJ/mol和②S (s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol聯(lián)立即①+②×2得2S(s)+3O2(g)2SO3(g) ΔH=-790 kJ/mol,所以由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=。
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【題目】下列各項中正確的是( )
A.中所有碳原子可能在同一平面上
B.CH3CH2CHClCH3的命名為2-甲基-1-氯丙烷
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
D.C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體共有4種(含順反異構(gòu))
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【題目】下列有關(guān)實驗操作,說法正確的是
A. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,容量瓶中有少量的水會導(dǎo)致溶液濃度偏低
B. 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度氨水,選用酚酞做指示劑的結(jié)果比甲基橙更準(zhǔn)確
C. 測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時,加熱后的坩堝應(yīng)直接放置在石棉網(wǎng)上冷卻
D. 測定中和熱時,應(yīng)迅速將酸、堿稀溶液在有保溫措施的容器內(nèi)混合、攪拌,記錄最高溫度
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【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下:
下列說法正確的是
A. 粗銅溶于過量稀硝酸,過濾、低溫干燥得純銅
B. 電解時用粗銀作陰極,硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液
C. 用稀硫酸處理渣料時主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)
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【題目】已知某有機物含有4個C,每個C原子都以鍵長相等的三條單鍵連接3個C,且整個結(jié)構(gòu)中所有碳碳鍵之間的夾角都為60°,則下列說法不正確的是 ( )
A. 該有機物的分子式為C4H4B. 該有機物不存在
C. 該有機物的空間構(gòu)型為正四面體D. 該有機物不屬于苯的同系物
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【題目】在一定溫度下,二氧化硫與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ·mol-1,F(xiàn)向5 L的恒容密閉容器中充入1.0 mol SO2和0.5 mol O2氣體,反應(yīng)一段時間后達到平衡,恢復(fù)到原溫度,測得此過程中體系向外界共釋放了78.4 kJ的熱量。下列說法正確的是 ( )
A. 上述反應(yīng)達到平衡時,二氧化硫和氧氣的轉(zhuǎn)化率都是20%
B. 上述反應(yīng)達到平衡后,向容器中充入1.0 mol Ar,平衡正向移動
C. 起始時向容器中充入1.0 mol SO3,保持溫度不變,達到平衡時共吸收19.6 kJ的熱量
D. 起始時向容器中充入2.0 mol SO3、0.5 mol SO2和0.25 mol O2,反應(yīng)達到平衡前v正<v逆
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【題目】已知草酸為二元弱酸:H2C2O4HC2O4﹣+ H+ Ka1 ; HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2,T℃常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種,微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說法中不正確的是
A. T℃時,lgKa2=-4.2
B. pH=1.2溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)
C. pH=2.7溶液中:
D. 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液,將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大
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【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究銅的常見化學(xué)性質(zhì),過程設(shè)計如下所示
(提出猜想)
問題1:在周期表中,銅與鋁的位置很靠近,銅不如鋁活潑,氫氧化鋁具有兩性。那么,氫氧化銅也具有兩性嗎?
問題2:鐵和銅都有變價,一般情況下,正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價鐵的穩(wěn)定性。那么,正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價銅的穩(wěn)定性嗎?
問題3:氧化銅具有氧化性,能被H2、CO還原。那么,氧化銅也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎?
(實驗探究)
I.解決問題1
(1)需用到的藥品除1mol L-1 CuSO4溶液、稀硫酸外,還需_________(填試劑的化學(xué)式)溶液。
(2)用膽礬晶體配制1molL-1 CuSO4溶液250mL,選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、量簡外,還有________(填儀器名稱)。
(3)為達到實驗?zāi)康,你認(rèn)為應(yīng)進行哪些相關(guān)實驗?
實驗內(nèi)容和步驟:①_________;②_______________。
Ⅱ.解決問題2
取一定量制得的氫氧化銅固體,于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達到80~100℃時得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅;取適量紅色氧化亞銅粉末于潔浄試管中,加入過量的稀硫酸(或鹽酸),得到藍色溶液,同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答冋題:
(1)寫出氧化亞銅與稀硫酸(或鹽酸)反應(yīng)的離子方程式:_____________。
(2)從實驗Ⅱ可得出的結(jié)論是_______________________。
Ⅲ.解決問題3
設(shè)計如下裝置(夾持裝置未畫出):
當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物(X)緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時,觀察到氧化銅由黑色變成了紅色,無水CuSO4變成了藍色,生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y;將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后,消耗0.01molX,測得B裝置增重0.36g,并收集到0.28g單質(zhì)氣體Y。
(1)X氣體的摩爾質(zhì)量是_________________。
(2)C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
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【題目】一定條件下,在容積為 10L 的密閉容器中,1molX 和 1molY 進行如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) Z(g) 經(jīng) 60s 達到平衡,生成 0.3molZ,下列說法正確的是
A. 以 X 濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.001mol/(L·s)
B. 將容器容積變?yōu)?/span> 20L,Z 的平衡濃度為原來的 1/2
C. 若增大壓強,則正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
D. 若升高溫度,X 的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH >0
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