1.化合物D是一種藥物雷洛昔芬的中間體.可以通過以下方法合成:

(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)為醚鍵和酯基(填官能團(tuán)名稱).
(2)試劑X的分子式為C7H14NCl,則X的結(jié)構(gòu)簡式為,C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng).
(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
Ⅰ.氨基(-NH2)與苯環(huán)直接相連Ⅱ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅲ.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(4)已知:CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{KOH}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O
請寫出以、為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用).

分析 (1)由結(jié)構(gòu)簡式判斷有機(jī)物含有的官能團(tuán);
(2)試劑X與A發(fā)生取代反應(yīng),可由B和A的結(jié)構(gòu)簡式確定X的結(jié)構(gòu)簡式;
(3)C的同分異構(gòu)體Ⅰ.氨基(-NH2)與苯環(huán)直接相連,Ⅱ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;Ⅲ.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,結(jié)合C的不飽和度可知對應(yīng)的同分異構(gòu)體含有C≡C鍵;
(4)先發(fā)生取代反應(yīng)生成醇,然后氧化生成酮,與發(fā)生加成反應(yīng)生成,最后與HCl發(fā)生加成反應(yīng)可生成目標(biāo)物.

解答 解:(1)由結(jié)構(gòu)簡式判斷有機(jī)物含有的官能團(tuán)為醚鍵、酯基,故答案為:醚鍵;酯基;
(2)試劑X與A發(fā)生取代反應(yīng),可由B和A的結(jié)構(gòu)簡式確定X的結(jié)構(gòu)簡式為,C中-OH被Cl原子代替,為取代反應(yīng),
故答案為:;取代反應(yīng);
(3)C的同分異構(gòu)體Ⅰ.氨基(-NH2)與苯環(huán)直接相連,Ⅱ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;Ⅲ.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,結(jié)合C的不飽和度可知對應(yīng)的同分異構(gòu)體含有C≡C鍵,則可能的結(jié)構(gòu)簡式為  或  ,
故答案為:  或  ;
(4)先發(fā)生取代反應(yīng)生成醇,然后氧化生成酮,與發(fā)生加成反應(yīng)生成,最后與HCl發(fā)生加成反應(yīng)可生成,流程為,
故答案為:

點評 本題考查有機(jī)物的合成,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,題目難度中等,解答時注意根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化判斷,注意把握題給反應(yīng)條件,為解答該題關(guān)鍵,易錯點為有機(jī)物的合成流程的設(shè)計,注意知識的遷移和應(yīng)用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

11.氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色.下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程:

根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出生產(chǎn)過程中XFe  Y稀鹽酸(填化學(xué)式).
(2)寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4
(3)在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體,結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由Cu+2 H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和 SO2為1:1,所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體.
(4)在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外,你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是防止CuCl的氧化和見光分解,減少產(chǎn)品CuCl的損失.
(5)實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如表所示:
pH1234567
CuCl產(chǎn)率70908278757270
析出CuCl晶體最佳pH為2,當(dāng)pH較大時CuCl產(chǎn)率變低原因是pH較大時,Cu2+水解程度增大,反應(yīng)生成CuCl減少,產(chǎn)率減。
(6)氯化亞銅的定量分析:
①稱取樣品0.25g和10mL過量的FeCl3溶液250mL于錐形瓶中,充分溶解.
②用0.10mol•L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.已知:CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2;Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+.三次平行實驗結(jié)果如表(平行實驗結(jié)果相差不能超過1%):
平行實驗次數(shù)123
0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)24.3524.0523.95
則樣品中CuCl的純度為95.5%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.
回答下列問題:
(1)燒杯間填滿碎木屑的作用是減少實驗過程中的熱量損失.
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替?不能。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保,其原因是銅棒導(dǎo)熱,使反應(yīng)中放出的熱量散失.
(3)為什么要用0.55mol•L-1的氫氧化鈉溶液?要保證鹽酸反應(yīng)完全;
實驗中若改用60mL 0.50mol•L-1的鹽酸與50mL 0.55mol•L-1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所測得的中和熱相等(填“相等”或“不相等”).
(4)已知在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時,放出57.3kJ的熱量,則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1
(5)若某同學(xué)利用上述裝置做實驗,有些操作不規(guī)范,造成測得的結(jié)果偏低,請你分析結(jié)果偏低的原因可能是ABDF(填字母代號).
A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C.做本實驗的當(dāng)天,室溫較高
D.將50mL 0.55mol•L-1的氫氧化鈉溶液換成了50mL 0.55mol•L-1的氨水
E.在量取鹽酸時仰視讀數(shù)
F.大燒杯的蓋板中間小孔太大.

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9.下列各組物理量中,都不隨取水量的變化而變化的是( 。
A.水的沸點;蒸發(fā)水所需熱量
B.水的密度;水中通入足量CO2后溶液的pH
C.水的體積;電解水所消耗的電量
D.水的物質(zhì)的量;水的摩爾質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.(1)請寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 4.48L,則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.8 mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol.
(2)在酸性介質(zhì)中,往MnSO4溶液里滴加(NH42S2O8(連二硫酸銨)溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng):Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在,其特征現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽仙?br />若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng),則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.25mol.

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6.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(  )
A.CSO的電子式:
B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.甲烷分子的比例模型:
D.原子核內(nèi)有20個中子的氯原子:2017Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì),是強(qiáng)電解質(zhì)的是( 。
A.硫酸鋇B.石墨C.濃 H2SO4D.HF

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10.在甲、乙、丙、丁四種不同條件下,對于某反應(yīng)X+3Y═2Z+2W,分別測得反應(yīng)速率,
甲:v(X)=0.3mol•L-1•min-1,乙:v(Y)=1.2mol•L-1•min-1,
丙:v(Z)=0.8mol•L-1•min-1,。簐(W)=0.02mol•L-1•s-1,則反應(yīng)最快的是( 。
A.B.C.D.

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11.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B.鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2
C.銅片跟稀硝酸反應(yīng):Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
D.鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

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