9．在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）十H2O（g）△H=-25kJ/mol．已知乙達(dá)到平衡時氣體的壓強(qiáng)為開始時的0.55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等．下列分析正確的是（　�。�
A．剛開始反應(yīng)時速率：甲＜乙B．平衡后反應(yīng)放熱：甲＞乙
C．500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù)：K=3×102D．若a≠0，則0.9＜b＜l

分析 A．開始反應(yīng)速率和各組分的濃度大小有關(guān)；
B．轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的量越大，反應(yīng)放熱越多；
C．根據(jù)三行式結(jié)合K等于生成物平衡濃度系數(shù)次冪之積和反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次冪之積的比值來計算反應(yīng)的平衡常數(shù)；
D．乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等，此時二者建立的平衡是等效的，據(jù)此回答．

解答 解：A．剛開始反應(yīng)時甲和乙中各組分的濃度相等，所以開始時反應(yīng)速率相等，故A錯誤；
B．甲是一個絕熱體系，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出熱量，使得體系的溫度升高，所以平衡逆向移動，但是乙是恒溫體系，所以甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上逆向移動了，故平衡后反應(yīng)放熱：甲＜乙，故B錯誤；
C．設(shè)二氧化碳的轉(zhuǎn)化量是xmol，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
                          初始物質(zhì)的量：1              3                   0                   0
                                 變化量：x              3x                   x                   x
                                   平衡量：1-x          3-3x                 x                   x
$\frac{1-x+3-3x+x+x}{4}$=0.55，解得：x=0.9，所以平衡常數(shù)K=$\frac{\frac{0.9}{10}×\frac{0.9}{10}}{\frac{1-0.9}{10}×（\frac{3-2.7}{10}）^{3}}$=3×104，故C錯誤；
D．乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等，此時二者建立的平衡是等效的，根據(jù)C的計算，平衡時甲醇的物質(zhì)的量是0.9mol，所以0.9＜b＜l，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的計算、影響平衡移動的因素等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力，注意把握三段式在化學(xué)平衡常數(shù)計算中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說法正確的是（　�。�
A．b極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．外電路中電子的移動方向?yàn)椋篵→a
C．質(zhì)子通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)
D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在兩個固定體積均為1L密閉容器中以不同的氫碳化比[n（H2）：n（CO2）]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a（CO2）與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行
B．氫碳比：X＜2.0
C．若起始時，CO2、H2、濃度分分別為0.5mol/L和1.0mol/L，則可得P點(diǎn)，對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512
D．向處于P點(diǎn)狀態(tài)的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后a（CO2）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．檸檬酸鐵銨是一種鐵質(zhì)強(qiáng)化劑，可治療缺鐵性貧血．該鹽極易潮解，溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，見光易轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽．其實(shí)驗(yàn)室制備過程和工業(yè)生產(chǎn)流程分別如下：
（一）實(shí)驗(yàn)室制備過程：
FeSO4溶液$→_{①}^{NaClO_{3}/80℃}$Fe2（SO4）3$→_{②}^{NH_{3}H_{2}O}$Fe（OH）3↓$→_{③}^{C_{6}H_{5}O_{7}H_{3}}$Fe（C6H5O7）$→_{④}^{氨水}$（NH4）3Fe（C6H5O7）2
（二）工業(yè)生產(chǎn)流程：
硫酸亞鐵$→_{①}^{氯化鈉}$氫氧化鐵$→_{②}^{檸檬酸}$成鹽$→_{③}^{氨水/檸檬酸}$溶液$\stackrel{過濾}{→}$濾液→…$\stackrel{洗滌}{→}$ $\stackrel{干燥}{→}$成品
已知：
Fe（OH）3+C6H5O7H3（檸檬酸）═Fe（C6H5O7）（檸檬酸鐵）+3H2O
3NH3•H2O+C6H5O7H3（檸檬酸）═（NH4）3C6H5O7（檸檬酸銨）+3H2O
Fe（C6H5O7）+（NH4）3C6H5O7═（NH4）3Fe（C6H5O7）2（檸檬酸鐵銨）
請回答下列問題：
（一）實(shí)驗(yàn)室制備過程中，高純度、合適緊密結(jié)構(gòu)的氫氧化鐵制備是生成檸檬酸鐵銨的關(guān)鍵步驟：
（1）第①步中氯酸鈉氧化硫酸亞鐵時，下列裝置最適合的是D．
（2）若要檢驗(yàn)第①步反應(yīng)后的溶液中不存在Fe2+，下列試劑最合適的是D．
A．KSCN溶液               B．KSCN溶液和氯水
C．酸性高錳酸鉀溶液         D．鐵氰化鉀溶液
（3）第②步中反應(yīng)時間與產(chǎn)品的含鐵量的關(guān)系如圖所示，在26min后含鐵量隨著反應(yīng)時間的延長而降低，其主要原因是反應(yīng)時間過長，產(chǎn)生結(jié)構(gòu)緊密的氫氧化鐵，難以被檸檬酸溶解，導(dǎo)致產(chǎn)品含鐵量降低．請分析26min前含鐵量隨著反應(yīng)時間的延長而增加的主要原因是26min前隨著滴加時間的延長氨水與硫酸鐵反應(yīng)更充分，產(chǎn)生更多結(jié)構(gòu)合適易被檸檬酸溶解的氫氧化鐵，從而增加含鐵量．
（4）檢驗(yàn)氫氧化鐵是否完全洗滌干凈的具體實(shí)驗(yàn)操作是取少量最后一次洗滌液于2支試管中，分別滴加酸化的BaCl2、AgNO3溶液，均無白色沉淀產(chǎn)生，證明洗滌干凈．

（二）在工業(yè)生產(chǎn)流程中
（5）下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)流程的說法正確的是AC．
A．第①步用大量的NaClO3氧化Fe2+時，可消耗H+，促進(jìn)產(chǎn)生的Fe3+水解產(chǎn)生Fe（OH）3
B．第①步中的NaClO3可以用稀硝酸溶液代替
C．第②步中為加快Fe（OH）3的溶解速率，可采用攪拌或適當(dāng)升高溫度
D．第③步中的檸檬酸是起調(diào)節(jié)溶液pH作用，可用稀硫酸代替
（6）第④步后，為制得成品，后續(xù)操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（7）在室溫下，將所得的成品用無水乙醇進(jìn)行浸泡2次，從而得到精制產(chǎn)品，選擇用無水乙醇進(jìn)行浸泡的優(yōu)點(diǎn)是①無水乙醇可溶解檸檬酸等有機(jī)雜質(zhì)，提高產(chǎn)品純度；②減少檸檬酸鐵銨的溶解損失；③乙醇易揮發(fā)，不易殘留．（寫出兩點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．溴化鈣用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備CaBr2•2H2O的主要流程如圖（a）所示：

回答下列問題：
（1）已知溴易揮發(fā)，Br2的沸點(diǎn)為59℃．
①過程Ⅰ中用SO2吸收溴蒸氣，其目的是富集溴元素．
②在過程Ⅰ中蒸餾操作控制的關(guān)鍵條件是控制溫度計的溫度，并收集59℃的餾分．
（2）過程Ⅱ中控制反應(yīng)不過于劇烈的操作或措施是分批、緩慢加入液溴或不斷攪拌加快熱量的散失或?qū)⒎磻?yīng)置于冷水浴中．
（3）操作I到的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、蒸餾燒瓶，冷凝管、牛角管、錐形瓶，試劑M為Ca（OH）2（填化學(xué)式）．
（4）為了獲得干燥的CaBr2•2H2O，結(jié)合溴化鈣的溶解度曲線，操作Ⅱ中包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）在50～70℃時，用尿素[CO（NH2）2]、Br2、Ca（OH）2制備溴化鈣，此反應(yīng)中還會生成兩種無色無味的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO（NH2）2+3Ca（OH）2 +3Br2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CaBr2+N2↑+7H2O；．
（6）制得的CaBr2•2H2O可以通過以下方法測定純度：稱取10.00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻，稱量，得到3.89g固體．則CaBr2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．為了預(yù)防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50mg碘酸鉀．碘酸鉀晶體具有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，能跟某些還原劑反應(yīng)生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強(qiáng)的氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖所示．

（1）碘在周期表中的位置為第五周期第ⅦA族；
（2）碘、氯酸鉀、水混合反應(yīng)時，若兩種還原產(chǎn)物所得電子的數(shù)目相同，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑；
（3）混合反應(yīng)后，用稀酸酸化的作用是促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是稀鹽酸，理由是鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀；
（4）試劑X的化學(xué)式為KOH，寫出用試劑X調(diào)pH的化學(xué)方程式KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O；
（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)混合物的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

（1）乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（過量），再加3～4滴濃硫酸．然后再安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、冷凝管，然后小火加熱．將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻與分水器的酯層合并．裝置中冷水應(yīng)從b（填“a”或“b”）管口通入；通過分水器下端旋塞分出的生成物是水，其目的是分離酯化反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（2）乙酸丁酯的精制，將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌．
①正確的操作步驟是C（填標(biāo)號）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
②分液漏斗有兩種，如圖．分液時應(yīng)選擇圖中梨形分液漏斗，其原因是梨形分液漏斗靠近旋塞處比較細(xì)長，雙液界面更清晰，分離更完全．

③蒸餾操作時，需收集126℃的餾分，沸點(diǎn)大于140℃的有機(jī)化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是防止因溫差過大，冷凝管炸裂．
（3）計算產(chǎn)率，測量分水器內(nèi)由乙酸與丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8mL，假設(shè)在制取乙酸丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失，且忽略副反應(yīng)，計算乙酸丁酯的產(chǎn)率為62.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL 0.200mol•L-1的Na2CO3溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時不需要使用的有②⑤（填代號），還缺少的儀器是500mL的容量瓶（填儀器名稱）．
（2）經(jīng)計算，需Na2CO3固體質(zhì)量為10.6 g．
（3）將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol•L-1．請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因B．
A．定容時俯視液面B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒C．配制時容量瓶沒有干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑，實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒，三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒，已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）

請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入 B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸　C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個作用是過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O　9.4g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{64}$≈4，lg2≈0.3】

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